ASAM BASA

Larutan Asam – Basa

• Memiliki rasa masam

• Bersifat korosif

• pH dibawah 7

• Memerahkan kertas lakmus biru

• Didalam air terurai menjadi ion H+
  
  

ASAM

BASA

• berasa pahit

• Licin

• pH diatas 7

• Membirukan kertas lakmus merah

• Dalam air terurai menjadi ion Hidroksida

Teori Asam – Basa

• Svante August Arrhenius (1884)
• Johannes N.Brønstead –

Thomas M.Lowry (1923)

• Gilbert N. Lewis

Asam arrhenius merupakan zat yg menghasilkan H+ (H3O+) dlm air

Basa arrhenius merupakan zat yg menghasilkan OH- dlm air

1. Teori Arrhenius

2. Teori Bronstead – Lowry

Asam Brønsted merupakan donor proton (H+)

BasaBrønsted merupakan aseptor proton (H+)

Asam 1

Basa 1

Asam 2

Basa 2

KONYUGASI

Pasangan-pasangan konjugat dalam reaksi asam - basa

asam + basa basa + asam

Pasangan konjugat

Pasangan konjugat

reaksi 1 HF + H2O F– + H3O+

reaksi 2 HCOOH + CN– HCOO– + HCN

reaksi 3 NH4

+ + CO3

2– NH3 + HCO3

–

reaksi 4 H2PO4

– + OH– HPO4

2– + H2O

reaksi 5 H2SO4 + N2H5

+ HSO4

– + N2H6

2+

reaksi 6 HPO4

2– + SO3

2– PO4

3– + HSO3

–

3. Teori Lewis

Asam: senyawa yg dapat menerima pasangan
elektron
Basa :senyawa yg dapat memberikan pasangan
elektron

Asam monoprotik

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3

-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit lemah, asam lemah

Asam diprotik

H2SO4 H+ + HSO4

-

HSO4

- H+ + SO4

2-

Asam triprotik

H3PO4 H+ + H2PO4

-

H2PO4

- H+ + HPO4

2-

HPO4

2- H+ + PO4

3-

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Kesetimbangan air (Kw) dan konsep pH

Kc =

[H+][OH-]

[H2O]

Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]

Pada 25 °C : [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 maka Konstanta hasil kali ion air
(Kw) = [H+][OH-] = [1,0 x 10-7] [1,0 x 10-7] = 1,0 x 10-14

[H+] = [OH-]

[H+] > [OH-]

[H+] < [OH-]

Berdasarkan konsentrasi ion, macam larutan :

netral

asam

basa

H2O + H2O H3O+ + OH-

H2O H+ + OH-

Skala – pH

asam kuat

asam lemah

☞ Asam – Basa

Kuat

pH = - log [H+] ; pOH = - log [OH-]
pKw = - log Kw
Sehingga : pH + pOH = pKw = 14

Asam – basa kuat adalah elektrolit kuat

HCl (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

HNO3(aq) + H2O (l) H3O+(aq) + NO3

-(aq)

elektrolit kuat – 100% terdisosiasi

KOH (s) K+(aq) + OH-(aq)
H2O

NaOH (s) Na+(aq) + OH-(aq)
H2O

☞ Larutan Asam – Basa

Lemah
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq)

HA (aq) H+ (aq) + A- (aq)
Ca(1-α) Caα Caα

Ka =

[H+][A-]

[HA]

Untuk asam lemah : α <<< sehingga (1 - α) ≅ 1
Ka = Ca α2 , maka α2 = Ka / Ca
atau α = √(Ka/Ca)
[H+] = Caα = Ca √Ka/Ca sehingga [H+] = √Ka. Ca
pH = ½ pKa - ½ log Ca

=

[Ca α][Ca α]

Ca[1 - α]

Dengan cara yg sama, untuk basa
lemah :[OH-] = √Kb.Cb

pOH = ½ pKb - ½ log
Cb

LATIHAN
SOAL

1. Hitunglah pH larutan dari :

a). 0,01 M HCl b). 2 gr NaOH dlm 2 L larutan

2. Hitunglah pH larutan KOH dengan konsentrasi 2,5 x

10-6 M

3. Hitunglah pH larutan bervolume 800 mL yang

mengandung 2 gr HF (Ka = 6,6 x 10-4)

4. Hitunglah pH larutan yang mengandung NH3 0,02 M (Kb

= 1,8 x 10-5)

Terima
Kasih