Elektrokimia

Elektrokimia

Materi Sel volta

Elektrolisis

Korosi Besi

Elektrokimia

REAKSI
KIMIA

ARUS
LISTRIK
→
←

SEL VOLTA

ELEKTROLISIS

Sel Volta

Reaksi redoks

spontan

Reaksi yang
menghasilkan

arus listrik

Katoda :

terjadi reduksi

Anoda :

terjadi oksidasi

Susunan
sel volta

Jembatan garam berisi larutan garam (NaCl atau NaNO3)
berfungsi menetralkan muatan ion di kedua gelas reaksi

Notasi sel volta

Reaksi :

Oksidasi : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Reduksi : Cu2+(aq) + 2e-→ Cu(s)

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

|| menyatakan jembatan garam

Potensial
elektrode
standar (Eo)

Menyatakan

kecenderungan
teroksidasi atau

tereduksi

Deret volta

Semakin ke kanan :
- Semakin kurang reaktif logamnya (makin sulit

melepas elektron)

- Semakin mudah tereduksi (makin kuat sifat

oksidator

Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr –
Fe – Ni – Co – Sn – Pb – Cu – Hg – Ag – Pt – Au

Logam yang lebih kiri dapat mendesak logam

yang lebih dikanan

Potensial sel

Eo

sel = Eo

katode – Eo

anode

Eosel

Reaksi redoks

Eosel > 0 (Eo

sel = positif)

Spontan

Eosel < 0 (Eo

sel = negatif)

Tidak spontan

Sel volta yang sekali pakai disebut sel primer

Sel volta yang dapat diisi ulang disebut sel

sekunder

Aplikasi
Sel Volta

Baterai
kering
Aki
Baterai
alkaline

Baterai
litium

Baterai kering (sel Leclanche)

Merupakan sel primer
Terdiri dari
• Silinder berisi pasta dari

campuran batu kawi
(MnO2), salmiak
(NH4Cl), karbon (C), dan
sedikit air.

• Zink sebagai anode,

grafit (elektrode inert)
sebagai katode yang
dicelupkan ditengah2
pasta

Reaksi redoks dalam baterai kering

Anode : Zn(s)→ Zn2+(aq) + 2e-

Katode : 2MnO2(s) + 2NH4

+(aq) + 2e-→ Mn2O3(s) +

2NH3(aq) + H2O(l)

Zn2+ yang terbentuk mengikat NH3 membentuk

Zn(NH3)4

2+

Reaksi : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4

+(aq)→ Zn2+(aq) +

Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

Elektrolisis

Reaksi redoks
tidak spontan

Reaksi kimia

yang terjadi jika
dialiri arus listrik

Anoda :

terjadi oksidasi

Katoda :

terjadi reduksi

Sel

Elektrolisis

Reaksi- reaksi elektrolisis

Bergantung pada jenis kation
- Jika kation berasal dari logam- logam aktif

(logam gol. IA, IIA, Al atau Mn), yaitu logam-
logam yang potensial reduksinya lebih kecil
(lebih negatif daripada air), air yang tereduksi

- Kation selain kation diatas, kation itu sendiri

yang tereduksi

Di katoda (reduksi)

Bergantung pada jenis anode dan anion
- Jika anode inert (C, Pt, Au), reaksi bergantung

pada anion. Jika potensial reduksi anion lebih
positif daripada air, anion itu yang teroksidasi

- Jika potensial anion lebih negatif daripada

potensial oksidasi air, air yang teroksidasi

Di anoda (oksidasi)

Menemukan hubungan kuantitatif antara
massa zat yang dibebaskan pada elektroliis

dengan jumlah listrik yang digunakan

Michael Faraday

Hukum
Faraday I

Hukum
Faraday II

Hukum faraday I

“Massa zat yang dibebaskan pada

elektrolisis (G) berbanding lurus dengan

jumlah listrik yang digunakan (Q)”

G = Q

Q = i X t

G = i x t

Hukum faraday II

“Massa zat yang dibebaskan pada

elektrolisis (G) berbanding lurus dengan

massa ekivalen zat itu (me)”

G = me

Penggabungan Hukum Faraday I dan II

Maka :

G = i x t

G = me

Dimana :
G = massa zat yang dibebaskan (gram)
i = kuat arus (ampere)
t = waktu (detik)
me = massa ekivalen

Aplikasi

Elektrolisis

Penyepuhan
Pemurnian

Logam
Produksi Zat

Penyepuhan (Electroplating)

Fungsi :
Melindungi logam terhadap
korosi dan atau untuk
memperbaiki penampilan.

Katode : logam yang disepuh
Anode : logam penyepuh

Elektroda dicelupkan kedalam

larutan garam dari logam

penyepuh

Reaksi pada penyepuhan sendok

Hasil : Ag (anode) → Ag (katode)

Katode (Fe) : Ag+(aq) + e-→ Ag(s)
Anode (Ag) : Ag(s)→ Ag+(aq) + e-

Korosi (Perkaratan)

Reaksi redoks antara suatu logam dengan
berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan
senyawa- senyawa yang tak dikehendaki

Logam mengalami

oksidasi

Oksigen (udara)

mengalami reduksi

Karat logam

umumnya berupa

oksida atau
karbonat

Perkaratan besi

Rumus kimia karat besi :
Fe2O3.xH2O yang berwarna coklat merah

Faktor faktor yang menyebabkan korosi besi :

Air

Udara

Logam

Korosi

Cara- cara pencegahan lorosi besi

Mengecat

Melumuri dengan

oli

Disalut dengan

plastik

Tin plating
(pelapisan

dengan timah)

Galvanisasi
(pelapisan
dengan zink)

Chromium plating

(pelapisan

dengan krom)

Pengorbanan

anode (sacrificial

protection)