Átomo y tabla periódica

El átomo

El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Esta definición proviene del griego, que significa indivisible.

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​Partes, estructura caracteristicas

El átomo, de acuerdo con el modelo atómico actual, esta dividido en 2 partes

1. El núcleo: esta parte está formada por neutrones y protones.

2. La corteza: formada únicamente por electrones.

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​Estructura Atómica

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​Que son los protones, electrones y neutrones

Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman los átomos. La forma como se organizan entre ellas es lo que define cada elemento químico.

​Son las partículas subatómicas más ligeras, tienen carga eléctrica negativa, se ubican en la corteza del átomo. Su símbolo e^-

Electrones

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Tiene carga eléctrica positiva, pesan 1836 veces mas que los electrones. se ubican en el núcleo atómico su símbolo P⁺

​​Protones

​No tiene carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Se ubican en el núcleo atómico. su símbolo n⁰

​​Neutrones

​Los neutrones y protones...

se encuentran agrupados en el núcleo atómico (por eso también se llaman nucleones) gracias a unas fuerzas nucleares que les mantienen unidos. Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los protones) en la que se concentra casi toda su masa

​Los electrones...

alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra.

Multiple Choice

Las partículas sub atómica son

• protones y neutrones

• neutrones y electrones

• protones, neutrones y electrones

• electrones y protones

Multiple Choice

La carga eléctrica de un electrón es

• neutra

• negativa

• sin carga

• positiva

Multiple Choice

En el átomo se puede diferenciar las siguientes regiones

• corteza y núcleo

• núcleo y protones

• corteza y electrones

• núcleo y neutrones

Multiple Choice

¿Qué significa la palabra átomo?

• indivisible

• pequeño

• nanoscópico

• divisble

Multiple Select

¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo del átomo?

• Protones P⁺

• Electrones e^-

• Neutrones N°

Con la estructura de los átomos y su interacción entre ellos es como clasificamos a los elementos en la tabla periódica

¿Y cómo obtenemos el numero de P⁺, N° y e^-?

• La cantidad protones es igual al número atómico Z

• la suma de los protones y los neutrones nos da la masa atómica A

• los electrones seran proporcional al numero de protones que haya en el nucleo (para átomo electricamente neutros)

Multiple Select

¿Cómo obtenemos los P⁺ ?

• con el número atómico

• al restar A - Z

• con la misma cantidad de e^-

Multiple Choice

¿Cómo obtenemos los N°?

• con el número atómico

• al restar A - Z

• con la misma cantidad de electrones

Multiple Choice

¿Cómo obtenemso lo e^-?

• con el núemro atómico

• al restar A - Z

• con la misma cantidad de protones

Tabla periódica de los elementos

Lugar donde se encuentran detallados todos "ingredientes" o elementos que forman al planeta y sus también sus propiedades.

• Todos esos elementos están hechos de átomos

• Aunque de átomos distintos

Un átomo

• Formado por una parte externa o corteza: Aquí están los electrones con CARGA NEGATIVA

• y una parte interna o núcleo: compuesta por protones (CARGA POSITIVA) y neutrones (mantienen unidos a los protones)

En esta representación 3D, podemos observar como se desplazan los electrones (--) en la corteza del átomo, en forma de capas.

En su núcleo los neutrones evitan que se separen entre sí los protones.

Diferencia entre los átomos:

Está en su número de protones. En la tabla de la imagen, hay algunos ejemplos.

Así cada elemento tiene su número correspondiente de protones. Por ej. H (Hidrógeno) 1,

He (Helio) 2, LI (Litio) 3, y así sucesivamente.

Multiple Choice

¿Cuántos protones tiene AU (Oro)?

• 74

• 45

• 79

Interpretando un poco...

• Cada fila de la tabla representa una fila de electrones, una capa o el período.

• La disposición de la tabla, incompleta en parte, nos da información.

Multiple Choice

¿Cuántas capas u orbitales de electrones tiene el Ca (Calcio)?

• 2

• 4

• 6

Multiple Choice

¿En qué período se encuentra el O (Oxígeno)?

• 2

• 4

• 6

¡Excelente! 

Continuamos un poco más...

¡La ubicación en la tabla es importante!

Nos da información completa de sus propiedades y también de su comportamiento.

Por ejemplo, el Na (sodio), tiene 2 electrones en su primera capa, 8 en la segunda y 1 en la última (más externa).

Grupos y períodos

*En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado u orbital

*En cada período, se representan la cantidad de orbitales o capas ue tiene el elemento.

Aplicación:

Si podés, descarga esta aplicación. Con ella tendrás al alcance de tus manos toda la información que aporta la tabla periódica de los elementos y más.

Multiple Choice

¿Cuántos electrones tiene el Mg (Magnesio) en su última capa?

• 1

• 2

• 3

• 4