Variazione di entropia

Le variazioni di entropia

In generale, le trasformazioni in cui si ha un aumento del «disordine» particellare sono accompagnate da un aumento di entropia del sistema (ΔS > 0).

• Nei passaggi di stato di aggregazione endotermici, cioè nella fusione, nell'evaporazione, nell'ebollizione e nella sublimazione.

Variazioni di entropia - ΔS > 0

• Nelle dissoluzioni endotermiche di solidi in liquidi.

• Nelle miscelazioni di liquidi apolari e nelle dissoluzioni di solidi apolari in liquidi apolari.

Variazioni di entropia - ΔS > 0

• Nei mescolamenti tra gas a pressione costante.

Nelle reazioni chimiche in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è maggiore di quello tra i reagenti. Se, per esempio, dalla decomposizione di un reagente allo stato condensato si forma almeno una sostanza allo stato gassoso, l'entropia del sistema aumenta sicuramente.

Variazioni di entropia - ΔS > 0

​CaCO₃(s) + q → CaO(s) + CO₂(g)

In generale, le trasformazioni in cui si ha una diminuzione del «disordine» particellare sono accompagnate da una diminuzione di entropia del sistema (ΔS < 0).

• Nei passaggi di stato di aggregazione esotermici, cioè nella solidificazione, nella condensazione e nel brinamento.

• Nelle reazioni chimiche in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è minore di quello tra i reagenti.

• Nelle dissoluzioni di una sostanza gassosa in un liquido.

Sono reazioni che evolvono verso un disordine particellare minore.

Variazioni di entropia - ΔS < 0

Infine, ci sono altre trasformazioni in cui la valutazione del segno di ΔS non può essere stabilita a priori.

• Le dissoluzioni esotermiche di solidi in liquidi.

• Le reazioni chimiche in cui sia i reagenti sia i prodotti sono tutti allo stato solido o tutti allo stato liquido.

• Le reazioni in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è uguale a quello tra i reagenti.

• Le reazioni in cui reagenti e prodotti si trovano tutti in soluzione.

Variazioni di entropia - ΔS ?

Dropdown

Le ​

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in cui si ha un ​aumento del ​

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particellare sono accompagnate da ​

Select answer

di ​

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del sistema

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Le ​

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in cui si ha una diminuzione del ​

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particellare sono accompagnate da ​

Select answer

di ​

Select answer

del sistema

Multiple Choice

Come varia l'entropia in dissoluzioni esotermiche di solidi in liquidi?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nella fusione, nell'evaporazione, nell'ebollizione e nella sublimazione?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle reazioni chimiche in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è minore di quello tra i reagenti?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle reazioni chimiche in cui sia i reagenti sia i prodotti sono tutti allo stato solido o tutti allo stato liquido?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle reazioni chimiche in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è minore di quello tra i reagenti?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nei mescolamenti tra gas a pressione costante?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle miscelazioni di liquidi apolari e nelle dissoluzioni di solidi apolari in liquidi apolari?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle dissoluzioni di una sostanza gassosa in un liquido?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle reazioni in cui reagenti e prodotti si trovano tutti in soluzione?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Come varia l'entropia nelle reazioni in cui il numero di molecole di sostanze allo stato gassoso tra i prodotti è uguale a quello tra i reagenti?

• ΔS > 0

• ΔS < 0

• ΔS ?

Multiple Choice

Di che tipo di reazione si tratta?

• sintesi

• decomposizione

Multiple Choice

Il numero di molecole allo stato gassoso

• aumenta

• diminuisce

Multiple Choice

L'entropia del sistema

• aumenta

• diminuisce