Distribución de los electrones

Distribución de los Electrones

Forma en la que se distribuyen los electrones dentro de los orbitales de un átomo. Para determinarla utilizamos el diagrama de Möeller y los principios de Aufbau, Pauli, Hund

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​Configuración electrónica

Multiple Choice

¿A qué llamamos configuración electrónica?

• Distribución de electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo.
• Distribución de protones en los niveles de energía de un átomo
• Cantidad de neutrones en un átomo
• Número de protones en un átomo

​Subniveles y orbitales atómicos

Multiple Choice

¿Qué es un orbital?

• Un tipo de enlace químico
• Un tipo de partícula subatómica
• Una unidad de medida de masa atómica
• Región del espacio alrededor de un núcleo atómico donde es más probable encontrar un electrón.

​Ej-1: Configuración electrónica del aluminio Z=13

​Ej-2: Configuración electrónica del Zinc Z=30

Multiple Choice

¿Cuál sería la configuración eléctrica del Calcio, Z=20?

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 4s2

Establece que los orbitales de mayor energía solo se ocupan una vez que se completa la cantidad máxima de los orbitales de menor energía

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​Principio de Aufbau

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes ejemplos no cumple con la regla de Aufbau?

​Establece que, para cada orbital, solo se acepta como máximo dos electrones, los cuales deben tener espines contrarios

​​Principio de exclusión de Pauli

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes ejemplos cumple con la regla de Pauli?

Establece que los electrones que ingresan a un subnivel se ubican en un orbital diferente, con el mismo espín

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​Regla de Hund

Multiple Choice

De los siguientes ejemplos, dos de ellos cumplen con la regla de Hund, ¿cuáles son?