Formativa del mensual 2__ 11mo 1er trim.

Drag and Drop

Para que ocurra una fuerza dipolo-dipolo las moléculas involucradas deben estar unidas por enlaces ​

Placeholder

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

covalentes polares

covalentes no polares

iónicos

metálicos

Multiple Choice

TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS

• Dipolo-dipolo

• Dipolo-dipolo inducido

• ion-dipolo

• Dipolo instantaneo-dipolo inducido

Multiple Choice

Tipo de fuerza intermolecular

• Ion-ion

• Polar-polar

• Dipolo-dipolo

• Puente de hidrógeno

Multiple Choice

Tipo de enlace químico en la molécula de agua

• Puente de hidrógeno

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente apolar

Multiple Choice

¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?

• Dispersión

• Dipolo

• Enlace de hidrógeno

Multiple Choice

Tipo de fuerza intermolecular presente en I₂, Br₂, and Cl₂.

• dipolo dipolo

• Enlace de H

• dispersión

• metalico

Multiple Choice

fuerzas de van der Waals

• fuerza dipolo-dipolo

• fuerzas de dispersión de london

• opción A y B

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

las fuerzas dipolo- dipolo también son llamadas Van Der Walls

• no

• si

Multiple Choice

Son las atracciones que mantienen unidos a los átomos

• Enlaces químicos

• Fuerza intermolecular

• Fuerza intramolecular

• Enlaces atómicos

Multiple Choice

Son las atracciones que mantienen unidas a las moléculas

• Enlaces químicos

• Fuerza intermolecular

• Fuerza intramolecular

• Enlaces atómicos

Drag and Drop

Placeholder

es un tipo de fuerza dipolo-dipolo

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

El puente de hidrógeno

La fuerza ión-dipolo

La fuerza dipolo-inducido

Match

Relaciona los conceptos

• Fuerzas ión-dipolo

• Fuerzas dipolo-dipolo

• Fuerzas dipolo-dipolo inducido

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas de dispersión de London

Un ión se une a una molécula polar

Unión de dos moléculas polares

Unión de una molécula polar y una apolar

Unión de moléculas polares, una con H

En moléciulas apolares

• Un ión se une a una molécula polar

• Unión de dos moléculas polares

• Unión de una molécula polar y una apolar

• Unión de moléculas polares, una con H

• En moléciulas apolares

Multiple Choice

Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para H₂S

(ver imagen)

• a

• b

• c

• d

Multiple Choice

Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para H₂S

(ver imagen)

• angular

• tetrahédrica

• triangular

• observar imagen

Multiple Choice

Selecciona la opción para H₂S

(ver imagen) tipo de hibridación

• sp

• sp2

• sp3

Multiple Choice

Realice los cálculos de:

El átomo central, Electrones totales de valencia (EN), Electrones totales (ET), electrones compartidos, cantidad de enlace, electrones libres.

Para escoger la mejor representación de la estructura de Lewis para SOCl₂

(ver imagen)

• a

• b

• c

• d

Multiple Choice

Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para HCN

(ver imagen)

Realice los cálculos de:

El átomo central, Electrones totales de valencia (EN), Electrones totales (ET), electrones compartidos, cantidad de enlace, electrones libres.

• a

• b

• c

• d

Multiple Choice

Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para HCN

(ver imagen)

Tipo de hibridación

• sp

• sp2

• sp3

Multiple Choice

Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para HCN

(ver imagen)

Tipo de geometría

• Angular

• Lineal

• Triangular

• observe la imagén

Multiple Choice

La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos

• cuando liberan energía en estado neutro.

• separan un electrón de su estado fundamental.

• cuando son capaces de atraer electrones.

• porque es la cantidad de electrones en su corteza.

Multiple Choice

Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de

• 2,5

• 0,5

• 2,9

• 1,9

Multiple Choice

considere el enlace Cesio y nitrógeno donde la electronegatividad de Cs = 1,0 y N= 3,0.

¿Qué tipo de enlace químico es?

• Iónico

• Covalente polar

• Covalente no polar

Multiple Choice

Para unión entre el Carbono y el hidrógeno. y determinando la diferencia de electronegatividad, se puede decir que tienen enlace:

• Covalente no polar

• Covalente polar

• Iónico

Multiple Choice

Considerando la variación en la tabla periódica, el elemento con MAYOR electronegatividad sería

• el helio

• el fluor

• el francio

• el astato

Multiple Choice

La electronegatividad de Mn es mayor que Hg

• Verdadero

• Falso

• Es igual

Multiple Choice

La electronegatividad de F es mayor que Cs

• Verdadero

• Falso

• Es igual

Multiple Choice

La electronegatividad, como propiedad química fundamental, fue descubierta e investigada por

• Linus Pauling

• Lothar Meyer

• Dimitri Mendeleiev

• Johann Döbereiner