UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA

UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA

META DE COMPRENSION

El estudiante comprenderá que la solubilidad de una disolución depende de factores como la temperatura, la presión y la naturaleza de las sustancias. 

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¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad ?

TIPOS DE DISOLUCIONES

 Soluciones diluidas: La cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen de la solución.

Soluciones concentradas: La cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable. 

Soluciones insaturadas: El soluto no alcanza la cantidad máxima posible.

Soluciones saturadas: Se ha alcanzado la mayor cantidad de soluto posible para diluir.

Soluciones sobresaturadas: Contiene más soluto del que puede existir para ser diluido.

Unidades de concentración

Gran parte de las propiedades de las disoluciones dependen de las cantidades relativas del soluto y del disolvente, es decir, de su concentración. De manera general, para expresar cuantitativamente la concentración de una disolución se puede establecer la proporción en la que se encuentra la cantidad de soluto y del solvente o la cantidad de solución. 

Unidades de concentracion quimicas

Molaridad o concentración molar (M) :es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:

Ejercicio

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).

Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

PASO A PASO

1. Determinar el peso molecular del soluto NaCl

Na = 23 g
Cl = 35,4g
NaCl= 23g + 35,4 g = 58,4 g

2. Realizar la conversión de gramos a moles

 $30g\ NaCl\ x\ \ \frac{1\ mol\ NaCl}{58,4\ g\ NaCl}=0,513\ moles\$  

3. Realizar la conversión de volumen de la disolución de ml a L $250\ ml\ x\frac{1L}{1000ml}=0,25L$  
4. Aplicar la formula correspondiente a la Molaridad 

 $M\ =\frac{moles\ de\ soluto}{L\ disolucion}\ \ \ \ \ \ \ M=\ \frac{0,513\ moles\ NaCl}{0,25\ L\ }=2,052\ \frac{mol}{L}$  

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Determinar la concentración molar o molaridad de una disolución de 2 L , en la que están disueltos 12g de KNO₃

K: 39 g

N: 14g

O: 16 g

UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS

META DE LA SESION: Determinar la concentración en las disoluciones y su utilidad

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Responder a partir de la imagen ¿Qué veo ? ¿Qué pienso? ¿Qué me pregunto?

Concentración

Cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

MOLALIDAD (m)

La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en kilogramo de disolvente.

Ejercicio

Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico H₂SO₄ en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g. 

PASO A PASO

1. Realizar la conversión de gramos a moles
 $24,4\ g\ H_2SO_4\ X\frac{1mol\ H_2SO_4}{98\ g\ H_2SO_4}=0,248\ moles\ H_2SO_4$  

2.Realizar la conversión de g del solvente a Kg

 $198\ g\ H_2O\ X\frac{1\ Kg}{1000\ g}=\ 0.198\ Kg$  

3. Aplicar la formula de la molalidad

 $m\ =\frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente\ }\ \ \ \ \ m=\frac{0,248\ moles\ H_2SO_4}{0,198\ Kg\ H_2O\ }=\ 1,26\ m$  

Multiple Choice

El análisis de un jugo de naranja indico que contenía 85 g de acido cítrico (C₃H₈O₇), por cada vaso que equivale a 250 g de la solución .

Calcula la molalidad del acido cítrico en el jugo si su masa molar es 192 g

• 0,442 moles /l

• 0,25 Kg

• 1,76 moles /Kg

• 1,76 M

Fracción molar

Es la relación entre el numero de moles de un componente y el numero de moles totales de la solución

La suma de las fracciones molares de una solución es igual a uno

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25g Cafeína(C₈H₁₀N₄O₂ )

40g H₂O

¿Para determinar la fracción molar de la cafeína en el café que debemos hacer ?

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Completar la frase

Las unidades de concentración nos sirven para : ___________________