Introdução as Ligações Químicas

Ligações Químicas

O que é uma ligação química?

Ligações químicas são formas de combinações entre os átomos para a formação de compostos, de modo que os átomos se tornem mais estáveis.

Ligações Químicas

As ligações químicas são formas de combinação entre os átomos que ocorrem de modo que eles consigam adquirir maior estabilidade. Entre as formas de descrever a estabilidade está a Regra do Octeto, uma das primeiras formas de explicar como a estrutura eletrônica pode justificar um aumento da estabilidade da espécie. Contudo, já é sabido que a Regra do Octeto apresenta limitações, e, atualmente, existem formas mais modernas para explicar a estabilidade das espécies em uma ligação química.

Ligações Químicas

Existem três tipos de ligações químicas:

• a ligação iônica, em que íons de cargas opostas são mantidos por atrações eletrostáticas;

• a ligação covalente, em que átomos compartilham seus elétrons de valência;

• a ligação metálica, em que átomos metálicos formam uma ampla estrutura de alta mobilidade eletrônica.

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Você sabe quais são os tres tipos de ligações químicas?​

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Resumo sobre ligações

• Átomos se ligam para adquirir maior estabilidade.

• A Regra do Octeto foi uma das primeiras maneiras de explicar o porquê da ligação entre os átomos.

• Essa regra se baseou na inércia química dos gases nobres, que apresentam, à exceção do He, oito elétrons de valência.

• Segundo a Regra do Octeto, um átomo adquire estabilidade ao se tornar isoeletrônico do gás nobre de número atômico mais próximo.

Resumo sobre ligações

• A Regra do Octeto possui grande importância história, mas é limitada, e, por isso, atualmente existem regras mais modernas para explicar a ligação entre átomos.

• A ligação iônica é uma ligação em que íons de cargas opostas são mantidos por meio de atrações eletrostáticas.

• A ligação covalente é uma ligação em que átomos compartilham os seus elétrons de valência.

Resumo sobre ligações

• A ligação metálica foi inicialmente descrita por Paul Drude, em 1900, baseado na teoria cinética dos gases, surgindo a noção do “mar de elétrons”.

• Contudo, a teoria de Drude se mostrou limitada, e hoje existem teorias mais modernas para explicar a mobilidade de elétrons na estrutura metálica.

Match

Combine o seguinte

• Regra do Octeto

• Ligação iônica

• Ligação covalente

• Ligação Metálica

8 elétrons na camada de valência

Transferência de elétrons entre átomos

Compartilhamento de pares de elétrons

Deslocalização de elétrons

• 8 elétrons na camada de valência

• Transferência de elétrons entre átomos

• Compartilhamento de pares de elétrons

• Deslocalização de elétrons

Tipos de Ligações

Quais são os tipos de ligações químicas?

A) Ligação iônica

É uma ligação formada por meio da atração eletrostática de íons de cargas opostas (um cátion e um ânion). Para a formação do composto iônico, esses íons se alternam em uma estrutura tridimensional e infinita, mantidos pelas forças de atração entre as cargas opostas. Essas forças de atração são intensas, e é por isso que a fusão de um composto iônico (o que significaria a dissolução dessa estrutura tridimensional) requer muita energia.

Match

Combine os itens abaixo

• IÓNS DE CARGAS

• CÁTION E

• FORÇAS DE

• COMPOSTO

• REQUER MUITA

OPOSTAS

ÂNION

ATRAÇÃO

IÔNICA

ENERGIA

• OPOSTAS

• ÂNION

• ATRAÇÃO

• IÔNICA

• ENERGIA

Tipos de Ligações

Ligação covalente

A ligação covalente é formada por meio do compartilhamento de elétrons de valência de dois átomos. O compartilhamento se justifica porque dá origem a uma força atrativa entre os núcleos, garantindo maior estabilidade.

Match

Combine o seguinte

• Ligação

• compartilhamento de

• garantido maior

covalente

elétrons de valência

estabilidade

• covalente

• elétrons de valência

• estabilidade

Tipos de Ligações

Ligação metálica

Em 1900, Paul Drude apresentou a teoria de que os metais deveriam ser tratados como um gás uniforme de elétrons, visto que possuem pequenos valores de energia de ionização. Esse modelo ficou conhecido como “mar de elétrons”.

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