MOLARIDAD

Conceptos Clave del Mol

El mol es una unidad fundamental en química utilizada para expresar cantidades de una sustancia. Se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales (como átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en 12 gramos de carbono-12. Esta cantidad es conocida como el número de Avogadro, que es aproximadamente 6.022×10^23 entidades elementales.

​Masa Molar

• La masa molar de una sustancia es la masa de un mol de esa sustancia. Se expresa en gramos por mol (g/mol).

• Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 18 g/mol, lo que significa que un mol de agua pesa 18 gramos.

​Usos del Mol

• Permite a los químicos contar partículas mediante el pesaje.

• Facilita las reacciones químicas y los cálculos estequiométricos al relacionar masas de reactivos y productos.

​EJEMPLO:

Supongamos que queremos saber cuántas moléculas hay en 2 moles de agua (H₂O).
1. Cantidad de sustancia: 1 Mol de agua (H2O) contiene 6,022x10^23 moleculas de agua.
Por lo tanto, 2 moles de agua contienen 2x6,022x10^23 moleculas de agua.

Esto es aproximadamente 1,2044x10^24 moleculas de agua.

Math Response

Cantidad de Moléculas en 3 Moles de Dióxido de Carbono (CO₂)

Type answer here

Correct Answer: 1.8066\times10^{24}

Deg^°

Rad

​EJERCICIOS:

1. Cantidad de Átomos en 4 Moles de Helio (He)

2. Cantidad de Moléculas en 0.25 Moles de Glucosa (C₆H₁₂O₆)

3. Cantidad de Iones en 1.5 Moles de Sulfato de Sodio (Na₂SO₄)