STRUKTUR ATOM TP 2

MEDIA MENGAJAR

UNTUK SMA/MA KELAS X

IPA Kimia

​By Rima Rahmawati, S.Si

TUJUAN PEMBELAJARAN

Kata Kunci
Penyusun atom,
Tanda atom,
Teori atom.

​

10.2 Mendeskripsikan perkembangan teori atom/model atom untuk menentukan partikel dasar penyusun atom

STRUKTUR ATOM

Materi terkecil tesebut disebut atom

Materi/Benda

Terbentuk dari

Tersusun dari

Terbentuk dari

Tersusun dari

Beras

Tepung beras
Amilum

Molekul
glukosa

Atom C
Atom H
Atom O

Amilopektin

Kayu dan daun Serat kayu dan

serat daun

Selulosa

Lignin

Hand sanitizer

Alkohol dan air

Alkohol

Molekul etanol

Air

Molekul air
Atom H
Atom O

Apa yang merupakan materi terkecil
yang terdapat pada beras, kayu dan

hand sanitizer?

Teori Perkembangan Atom

Mengenalkan istilah "atom".
Atom berasal dari kata
"atomos" yang berarti tidak
dapat dibagi.

Democritus (460-370 SM)

Atom-atom

yang

menyusun

suatu unsur yang sama, sifatnya
sama; sedangkan atom dari
unsur berbeda, sifatnya berbeda.

John Dalton (2748-1844)

Sumber: https://www.flickr.com/

Atom merupakan bola pejal
(tidak

berongga)

yang

bermuatan

positif

dan

di

dalamnya

tersebar

muatan

negatif elektron.

John Dalton (2748-1844)

Mengenalkan
istilah “atom”

Teori Perkembangan Atom

Atom terdiri dari inti atom yang sangat
kecil dan bermuatan positif, dikelilingi
oleh elektron yang bermuatan negatif.
Di antara inti dan elektron merupakan
ruang hampa.

E. Rutherford (1871-1937)

Elektron mengelilingi inti atom pada
lintasan tertentu yang stationer yang
disebut orbit atau kulit. Elektron dapat
berpindah dari kulit yang satu ke kulit
yang lain dengan memancarkan atau
menyerap energi.

Niels Bohr (1865-1962)

proton

elektron

proton

Sumber: https://commons.wikimedia.org/

Inti
atom

elektron

Orbit atau

kulit

Teori Perkembangan Atom

• Menurut model atom Niels Bohr,

elektron-elektron mengelilingi inti pada
lintasan-lintasan tertentu yang disebut
dengan kulit elektron atau tingkat
energi.

• Lintasan elektron yang terletak paling

dekat dengan inti mempunyai energi
paling rendah. Semakin jauh lintasan
elektron, semakin tinggi tingkat
energinya.

• Kulit yang paling dekat dengan inti

diberi lambang K, kulit kedua diberi
lambang L, kulit ketiga M, dan
seterusnya.

Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

Inti atom

Kulit pertama (n = 1)
K = 2 elektron

Kulit kedua (n = 2)
L = 8 elektron

Kulit ketiga (n = 3)
M = 18 elektron

Teori Perkembangan Atom

Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

19K

12Mg

• Mg mempunyai 12 elektron
• Konfigurasi elektronnya:

Mg: 2 8 2

• Elektron valensinya: 2

• K mempunyai 12 elektron
• Konfigurasi elektronnya:

K: 2 8 8 1

• Elektron valensinya: 1

CONTOH

Partikel Penyusun Atom

Penemuan Elektron

menemukan tabung

sinar katode.

Karl Ferdinand Braun

menyempurnakan
tabung katode dan

menemukan sifat-sifat

sinar katode.

Sir William Crookes

mendapatkan bahwa
sinar katode bukan
sinar/cahaya, tetapi
materi (partikel) yang

sangat kecil.

Joseph John Thomson

menemukan muatan
dan massa elektron
dengan percobaan

tetes minyak Millikan

Robert A. Millikan

Partikel Penyusun Atom

Tahun 1932, James Chadwick menemukan
partikel yang serupa dengan gelombang
elektromagnetik berenergi tinggi yang tidak
dibelokkan oleh medan listrik maupun
medan magnetik.

Penemuan Neutron

Partikel

Penemu
Massa
(sma)

Muatan
Lambang

Massa (g)
Satuan

Coulomb

Elektron

J.J. Thomson

0

-1

-1,6022 x 10-19

−𝟏

𝟎𝒆

9, 10939 x 10-28

Proton

Goldstein

1

+1

+1,6022 x 10-19

𝟏
𝟏𝒑

1,67262 x 10-24

Neutron

J. Chadwick

1

0

0
𝟎
𝟏𝒏

1,67493 x 10-24

Sinar tersebut merupakan partikel netral
yang terdapat di dalam atom yang
massanya sedikit hampir sama dengan
massa proton yang diberi nama neutron.

Partikel Penyusun Atom

Contoh: 23

11Na

Atom Na mempunyai nomor atom 11
dan nomor massa 23.

• Jumlah proton

= 11

• Jumlah elektron

= 11

• Jumlah neutron

= 23 – 11 = 12

X
AX

Nomor massa

Nomor atom

Lambang unsur

Massa atom = massa proton + massa neutron
Maka,
• Jumlah proton = nomor atom
• Jumlah elektron = jumlah proton (hanya jika

atom pada keadaan netral)

• Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom

Partikel Penyusun Atom

Isotop

Isoton

Isobar

Pengertian Atom-atom dengan

jumlah proton
yang sama, tetapi
jumlah neutronnya
berbeda.

Atom-atom dari
unsur yang
berbeda maka
jumlah proton
berbeda, tetapi
mempunyai massa
yang sama

Atom-atom dari
unsur yang
berbeda, tetapi
mempunyai jumlah
neutron yang sama