Presentasi kestabilan

IKATAN KIMIA

​Kestabilan Atom

Unsur-unsur pada umumnya tidak stabil. Untuk mencapainya maka unsur-unsur tersebut harus berikatan dengan unsur lainnya.
1. Konfigurasi elektron
Golongan gas mulia pada sistem periodik terdiri atas unsur-unsur yang stabil dan tidak reaktif. Gas mulia mempunyai elektron pada kulit terluar, dua untuk He dan delapan untuk Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

Unsur yg berikatan membentuk konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada kulit terluarnya

​Teori Duplet

Jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yg berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom sama dengan konfigurasi elektron gas mulia

​Teori Oktet

Kestabilan Atom

Open Ended

Diketahui unsur-unsur berikut:

6K, 8L, 15M, 17Q

Tentukan senyawa berikut yang memenuhi dan tidak memenuhi kaidah oktet!

a. KL2

b. MQ5

​Pengecualian Teori Oktet

a. Senyawa yg atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 sehingga tidak mencapai teori oktet. contoh : BeCl2, BCl3 dan AlBr3
b. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil. contoh : NO2
c. Senyawa yg melampaui teori oktet, dimana unsur periode 3 atau lebih dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya. contoh : PCl5, SF6, ClF3, dan SbCl5

Match

Jodohkan antara unsur dan elektron yang diikat agar mencapai kestabilan yang tepat!

• 6C

• 17Cl

• 15P

menangkap 3 elektron

menangkap 1 elektron

melepas 1 elektron

• menangkap 3 elektron

• menangkap 1 elektron

• melepas 1 elektron