Ikatan Kimia

Ayo ice breaking dulu dengan NOBAR animasi berikut!

Apa saja yang yang dimaksud ikatan-ikatan tersebut, yuk baca di buku paketmu halaman 36!

Jangan lupa diskusikan dengan kelompokmu dengan berbagi peran

TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui media pemebaljaran yang diminati, persta didik mampu mengidentifikasi jenis struktur dan interaksi partikel melalui gambar sruktur lewis yang tepat

Tahukan kamu, di alam ini ada ketidaksabilan yang harus distabilkan dlam kehudpuan sehari hari?

Simak video berikut untuk mengilustrasikan ekstabilan unsur

​Simak video berikut agar kalian lebih paham!

Nah...coba simpulkan!

1. Apa yang dimaksud dengan kestabilan atom?

2. kapan suatu atom melepas elektron???

3. kapan suatu atom menangkap elektron??

Alternatif jawaban

Saat atom memiliki elektron valensi 4 s.d 7

Saat atom memiliki elektron valensi 1 s.d 3

Atom memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia

​Amati pembakaran gula dan garam berikut!

Apa yang terjadi? Mengapa demikian?

​1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur 1H, 15N, 17Cl, 13Al
2. Tentukan elektron valensi dari unsur H, N, Cl dan Al !
3. Gambarkan elektron valensi tersebut pada masing-masing atom!!

konfigurasi elektron ₁₅N   =   1s²  2s²2p⁶  2s²2p³

 Elektron valensi 5 (menangkap 3 e)

konfigurasi elektron ₁₇Cl   =  1s²  2s²2p⁶  2s²2p⁵

 Elektron valensi 7 (menangkap 1 e)

konfigurasi elektron₁₃Al  =   1s²  2s²2p⁶  2s²2p¹

Elektro valensi 3 (melepas 3 e)

​konfigurasi elektron ₁H   = 1s¹

Elektron valensi 1 (melepas 1 e)

​1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur 1H, 15N, 17Cl, 13Al
2. Tentukan elektron valensi dari unsur H, N, Cl dan Al !
3. Gambarkan elektron valensi tersebut pada masing-masing atom!!

​konfigurasi elektron ₁H   = 1s¹

Elektron valensi 1

konfigurasi elektron ₁₅N   =   1s²  2s²2p⁶  2s²2p³

 Elektron valensi 5

konfigurasi elektron ₁₇Cl   =  1s²  2s²2p⁶  2s²2p⁵

 Elektron valensi 7

konfigurasi elektron₁₃Al  =   1s²  2s²2p⁶  2s²2p¹

Elektro valensi 3

4. Gambar struktur lewis masing-masing atom pada molekul H2O, NH3, HCl dan AlCl3!
5. Gambar struktur lewis H2O, NH3, HCl dan AlCl3!

yuk samakan persepsi!

1. Apa kesimpulan kita tentang ikatan kimia?
2. Bagaimana menentukan suatu atom melepas atau menangkap elektron?
3 Susunlah langkah-langkah penentuan gambar sruktur lewis!

​Tulis konfigurasi elektron atom

​Tentukan elektron valensi terakshir dari masing-masing atom

​Gambarkan struktur lewis atom

​Gambarkan struktur lewis molekul

JIka memiliki elektron valensi 1 s.d 3, amka atom cenderung melepas elektron
JIka memiliki elektron valensi 4 s.d 7, amka atom cenderung menangkap elektron

Ikatan kimia terdiri dati ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan hidrogen dan ikatan logam

Multiple Choice

Jika atom Na memiliki nomor atom 11, maka kecenderunga atom Na adalah

• Melepas 1e

• stabil

• menangkap 1 e

• menangkap 7

Reorder

Susun ulang langkah menuliskan struktur lewis dari H2O!

• Tulis Konfigurasi elektron atom H dan O

• Tentukan elektron valensi atom H dan O

• Gambar masing-masing elektron valensi atom tersebut

• Gambar struktur lewis atom H, atom H dan atom O

• Gambar struktur lewis H2O

1

2

3

4

5

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Reorder

Susun ulang langkah menuliskan struktur lewis dari NH3!

• Tulis Konfigurasi elektron atom N dan H

• Tentukan elektron valensi atom N dan H

• Gambar masing-masing elektron valensi atom N dan H

• Gambar struktur lewis 3 atom N, 1 atom H

• Gambar struktur lewis NH3

1

2

3

4

5

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Reorder

Susun ulang langkah menuliskan struktur lewis dari HCl!

• Tulis Konfigurasi elektron atom H dan Cl

• Tentukan elektron valensi atom H dan Cl

• Gambar masing-masing elektron valensi atom H dan Cl

• Gambar struktur lewis 1 atom H, 1 atom Cl

• Gambar struktur lewis molekul HCl

1

2

3

4

5

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Reorder

Susun ulang langkah menuliskan struktur lewis dari N2!

• Tulis Konfigurasi elektron atom N

• Tentukan elektron valensi atom N

• Gambar masing-masing elektron valensi atom N

• Gambar struktur lewis 2 atom Na

• Gambar struktur lewis molekul N2

1

2

3

4

5

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5