ATIVIDADE DE REVISÃO PARA A PROVA BIMESTRAL

ATIVIDADE DE REVISÃO PARA A PROVA BIMESTRAL

QUÍMICA 2ª EM
PROFESSORA: FATIMA JACQUELINE

HABILIDADES:
(EM13CNT107) Realizar previsões qualitativas e quantitativas sobre o funcionamento de geradores, motores elétricos e seus componentes, bobinas, transformadores, pilhas, baterias e dispositivos eletrônicos, com base na análise dos processos de transformação e condução de energia envolvidos – com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais –, para propor ações que visem à sustentabilidade.

(EM13CNT308) Investigar e analisar o funcionamento de equipamentos elétricos e/ou eletrônicos e sistemas de automação para compreender as tecnologias contemporâneas e avaliar seus impactos sociais, culturais e ambientais.



OBJETIVOS: Analisar e realizar previsões qualitativas e quantitativas sobre o funcionamento de pilhas e baterias

​

Multiple Choice

Para determinar a reação global de uma pilha, é necessário saber quais são as semirreações envolvidas no processo.

Aplicando seus conhecimentos sobre os dispositivos, assinale a alternativa que apresenta todas as informações corretas:

• A) Ânodo (polo negativo):

  Fe→Fe2++2e−Fe→Fe2++2e−

• B) Ânodo (polo positivo):

  Fe→Fe2++2e−Fe→Fe2++2e−

• C) Cátodo C) (polo positivo):

  Fe2+→Fe+2e−Fe2+→Fe+2e−

• D) Cátodo (polo negativo):

  Fe→Fe2++2e−Fe→Fe2++2e−

• E) Ânodo (polo negativo):

  Fe2+→Fe+2e−Fe2+→Fe+2e−

Multiple Select

Muitas vezes, usamos os termos "pilhas" e "baterias" como sinônimos, mas há diferenças entre os dois dispositivos. 

Analise as afirmações a seguir e assinale às alternativas relacionadas apenas às pilhas.

• São dispositivos eletroquímicos simples, compostos por uma única célula eletroquímica. Elas geralmente não são recarregáveis e são usadas até a energia armazenada se esgotar.

• Muitas delas são recarregáveis, como as de íons de lítio, usadas em dispositivos eletrônicos modernos, ou as de chumbo-ácido, empregadas em automóveis.

• Geralmente têm menor capacidade de energia e são usadas em dispositivos de baixa potência, como controles remotos, lanternas e brinquedos.

• São usadas principalmente em dispositivos portáteis e de baixo consumo energético.

• Têm maior capacidade de energia e são usadas em dispositivos que requerem maiores potência e durabilidade, como laptops, smartphones, veículos elétricos e ferramentas elétricas.

Multiple Choice

(Espcex (Aman) 2012) Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. De acordo com as reações ao lado equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:

• Al, Fe e Ag.  

• Ag, Fe e Al.  

• Fe, Al e Ag.  

• Ag, Al e Fe.  

• Al, Ag e Fe.

Fill in the Blanks

A condutividade é a medida da capacidade de uma substância de conduzir eletricidade. Essa propriedade depende da presença de íons carregados que podem se mover livremente, permitindo a passagem de corrente elétrica. Qual solução conduz eletricidade? Por quê?

Multiple Choice

ENEM (2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente na forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, em um processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa:

• I

• II

• III

• IV

• V

Multiple Choice

(Ueg 2017)  O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir:

• SULFETO DE HIDROGÊNIO

• OXIGÊNIO GASOSO

• SULFETO DE PRATA

• PRATA METÁLICA

• ÁGUA

Multiple Choice

(ENEM 2021) O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.  Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?

I2 + 2 e- → 2 I-           Eº = + 0,54 V

Li+ + e- → Li          Eº = - 3,05 V   

• I

• II

• III

• IV

• V

Multiple Choice

(Famerp 2024) O arranjo experimental mostrado na imagem ao lado representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial-padrão de redução (E°) de semirreações, adotando-se E° = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se E° positivo para o metal que reduz, diante do H e E° negativos para o metal ou a espécie que oxida.

 

A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V, e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.

 

De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de:

• 0,10 V, na qual M é o cátodo.

• 0,78 V, em que o cobre é o cátodo

• 0,10 V, em que o cobre é o ânodo

• 0,10 V, na qual M é o ânodo

• 0,78 V, na qual M é o cátodo.

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•O que acontece com um objeto de ferro quando ele enferruja? Quais processos químicos estão envolvidos nesse fenômeno?

•

•Quais são algumas técnicas comuns usadas para prevenir ou retardar a corrosão do ferro?

Multiple Choice

(UniMontes – 2017) A célula de Daniel consiste de eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções de cloreto de zinco e cloreto de cobre II, respectivamente, como mostrado na figura abaixo.

É CORRETO afirmar que a ponte salina:

• permite a migração dos íons da solução de zinco para a solução

  de cobre.

• impede a migração dos íons Cl–

  para o eletrodo de Zn e para o

  eletrodo de Cu.

• é necessária quando os dois

  eletrodos compartilham um

  eletrólito comum.

• é essencial para evitar que ambas

  as soluções percam sua

  neutralidade elétrica.

Multiple Choice

(ENEM – 2016) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro (III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 

4 Fe(s) + 3 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2O3 · H2O(s)

Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é:

• renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.

• evitar o contato de utensílio com calor, isolando-o termicamente

• impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.

• esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.

• guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos.

Multiple Choice

(UFU, 2009) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.

A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que, além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação:

• de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no ânodo e no cátodo da cela eletrolítica.

• tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no ânodo e no cátodo da cela eletrolítica.

• de moléculas de gás cloro no ânodo da cela eletrolítica.

• de moléculas de gás hidrogênio no cátodo da cela eletrolítica

Multiple Choice

(Enem, 2017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado: No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o:

• vapor de água.

• oxigênio molecular

• hipoclorito de sódio.

• hidrogênio molecular.

• cloreto de hidrogênio.

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VOCÊ SABIA: a eletrólise desempenha um papel crucial na indústria em razão de sua capacidade de separar compostos químicos em seus elementos ou compostos menores utilizando corrente elétrica.

Aplicação industrial:

1. Produção de metais puros:

   - Alumínio: para extrair alumínio do óxido de alumínio (bauxita), utiliza-se a eletrólise, sendo essencial para a indústria aeronáutica, automotiva e de embalagens.

   - Sódio e potássio: obtidos pela eletrólise de seus cloretos fundidos, são usados em várias aplicações, incluindo na produção de baterias e produtos químicos.

2. Produção de gases:

   - Hidrogênio e oxigênio: a eletrólise da água é uma fonte importante de hidrogênio e oxigênio.

3. Produção de produtos químicos:

   - Cloro e hidróxido de sódio (soda cáustica): a eletrólise da salmoura (NaCl em solução aquosa) produz cloro e hidróxido de sódio. O cloro é utilizado na fabricação de PVC, desinfetantes e na purificação de água. A soda cáustica é usada na produção de papel, sabão e detergentes.

4. Galvanoplastia e eletrodeposição:

   - Revestimento metálico: a eletrólise é usada para revestir objetos com uma fina camada de metal, como cromagem, niquelação e galvanização. Isso protege os metais contra corrosão e melhora a estética e durabilidade.

5. Refino de metais:

   - Cobre: a eletrólise é usada para purificar o cobre extraído do minério, produzindo cobre de alta pureza essencial para fios elétricos e eletrônicos.

6. Reciclagem de materiais:

   - Baterias: a eletrólise é empregada no processo de reciclagem de baterias, recuperando metais como lítio, cobalto e níquel, reduzindo a necessidade de mineração e o impacto ambiental.

A eletrólise, portanto, é fundamental em diversas áreas industriais, contribuindo para a obtenção de materiais puros, produção de substâncias químicas importantes, proteção contra corrosão e reciclagem eficiente de materiais.