untitled

​4. Konfigurasi Elektron Persubkulit

​Sebelum mempelajari Konfigurasi Elektron Persubkulit, yang perlu diketahui adalah tentang subkulit, orbital dan jumlah maksimum elektron dalam setiap subkulit.​

Kulit atom (K, L, M, N, O, P dan Q) ternyata masing-masing tersusun atas subkulit-subkulit.

Nama /Simbol dari Subkulit adalah : s , p , d , f , g , h , i. Akan tetapi yang dipelajari hanyalah : s , p, d dan f.

Dan subkulit tersusun atas orbital-orbital dan setiap orbital maksimum terisi dua elektron yang berlawanan

​

​Jumlah Orbital dan elektron Maksimum setiap subkulit

​Setiap kulit tersusun atas subkulit-subkulit. Dan jumlah subkulit yang menyusun suatu kulit sesuai dengan nomor kulitnya

Untuk menuliskan Konfigurasi Elektron Persubkulit ADA ATURAN yang harus dipenuhi, yaitu :​

• Asas Aufbau

• Asas Larangan Pauli

• Kaidah Hund​

​Seperti gambar di samping

​atau dapat ditulis secara horizontal sbb :

​1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

​1. Asas Aufbau

Pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi TERENDAH ke tingkat energi TERENDAH.

2. Asas Larangan Puli

Dalam suatu atom TIDAK MUNGKIN ADA elektron yang memiliki Bilangan Kuantum SAMA.

(Bilangan Kuantum suatu Bilangan yang menunjukkan POSISI elektron dalam atom akan dibahas belakangan).

3. Kaidah Hund

Pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya SAMA, elektron tidak berpasangan lebih dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi SATU elektron.

Catatan :

Untuk sementara kalian hanya FOKUS pada Poin 1 ( ASAS AUFBAU) saja dulu.

​Dan ingat :

Sub kulit s daya tampung elektron maksimumnya = 2 → notasinya s² , s dimulai dengan nomor kulit 1

​

Sub kulit p daya tampung elektron maksimumnya = 6 → notasinya p⁶ , p dimulai dengan nomor kulit 2

​

Sub kulit d daya tampung elektron maksimumnya = 10 → notasinya d¹⁰ , d dimulai dengan nomor kulit 3

​

Sub kulit f daya tampung elektron maksimumnya = 14 → notasinya f¹⁴ , f dimulai dengan nomor kulit 4

​Menyingkat Konfigurasi Elektron Persubkulit yang Panjang

​Untuk menyingkat Konfigurasi Elektron yang panjang dapat dilakukan dengan menyisipkan LAMBANG ATOM GAS MULIA.

​Contoh menyingkat konfigurasi yang panjang :

​

Konfigurasi elekrton persubkulit dari ₃₀Zn dalam bentuk panjang ditulis :

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

​

Akan tetapi dalam bentuk SINGKAT dapat ditulis dengan menyisipakan lambang atom GAS MULIA yang memiliki elektron (Nomor ATOM) yang lebih kecil dari Nomor Atom dari ₃₀Zn, yaitu ₁₈Ar dan konfigurasinya :

₃₀Zn : [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰

​Contoh lain :

₃₈Sr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² (panjang)

₃₈Sr : [₃₆Kr] 5s² (pendek)

​Konfigurasi Elektron Persubkulit dengan Diagram Kotak

​Konfigurasi elektron persubkulit juga dapat digambarkan dengan Diagram Kotak, terutama untuk elektron kulit terluar (ELEKTRON VALENSI).

Contoh :