KIR - Ikatan Kimia

Bimbingan KIR Kimia

​By Anita Sari, S.Pd

Kestabilan Atom

Suatu atom disebut stabil jika mempunyai konfigurasi elektron mirip gas mulia yaitu pada kulit terakhir mempunyai 8 elektron (oktet) atau 2 elektron (duplet jika jumlah kulit hanya 1).

• Elektron valensi 1,2,3 cenderung melepas elektron sehingga bermuatan positif (+) disebut KATION.

• elektron valensi 4,5,6,7 cenderung menangkap elektron sehingga bermuatan negatif (-) disebut ANION.

Categorize

Options (10)

20Ca

19K

37Rb

12Mg

17Cl

16S

15P

36Kr

18Ar

7N

Di antara atom-atom berikut, kelompokkan mana yang termasuk ke dalam kation dan anion ...

Kation

Anion

Membentuk Ikatan

Ikatan dalam kimia ada 3 macam ;
1. Ikatan Ion
terjadi karena adanya serah terima elektron (antara unsur logam + unsur non logam)
2. Ikatan Kovalen
terjadi karena pemakaian elektron secara bersama (antara unsur non logam + non logam)
3. Ikatan Logam
terjadi karena adanya gaya tarik inti atom logam / terjadi pelepasan elektron sehingga elektron yang dilepas membentuk awan elektron (antara unsur logam + unsur logam)

• Sifat kelogaman unsur berkurang dari kiri ke kanan.

• sifat keelektronegatifan semakin bertambah dari kiri ke kanan

Sifat keperiodikan unsur

​+

​-

Categorize

Options (11)

KOH

NaBr

$$BeCl_2$$  

$$CaCl_2$$  

$$Al_2O_3$$  

HBr

$$CH_4$$  

$$NH_3$$  

$$PCl_5$$  

$$SO_2$$  

$$CCl_4$$  

Kelompokkan senyawa-senyawa berikut ke dalam ikatan ion dan ikatan kovalen ...

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Penulisan Lambang Lewis dalam senyawa

Golongan

​Lambang Lewis (Struktur atom) = tanda atom yg di sekelilingnya terdapat tanda titik/silang/bulat yg menggambarkan elektron valensi atom.

1. kovalen tunggal : ikatan kovalen yg melibatkan 1 pasang elektron.

2. kovalen rangkap 2 : ikatan kovalen yg melibatkan 2 pasang elektron

3. kovalen rangkap 3 : ikatan yg melibatkan 3 pasang elektron

4. kovalen koordinasi : ikatan kovalen dimana pasangan elektron hanya diberikan oleh saalah satu atom saja.

Ikatan Kovalen terbagi menjadi 4

Kestabilan Senyawa

• Untuk mencapai kestabilan setiap atom dalam senyawa harus memiliki elektron sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet berlaku pada ion positif).

• Namun ada beberapa senyawa yg menyimpang dari aturan tsb sehingga elektron yg dimilikinya kurang dari 8 atau bahkan lebih dari 8. misalnya, PCl₅, BF₃, dan CO.

Drag and Drop

Pada senyawa PCl3 terdapat ikatan ​

Placeholder

. Pada senyawa CS2 terdapat ikatan​

Placeholder

​ ​.

Placeholder

merupakan senyawa yg memiliki ikatan kovalen rangkap 3 . Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi​ ​

Placeholder

. ada berapa ikatan kovalen tunggal pada senyawa SO2​

Placeholder

.

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

Kovalen Tunggal

kovalen rangkap 2

HCN

SO3

satu

kovalen rangkap 3

NH3

NCl3

dua

tiga

Drag and Drop

senyawa yang tidak mengikuti aturan oktet dan memiliki 10 elektron pada atom pusatnya​

Placeholder

. Jika unsur A nomor atomnya 16 dan unsur B nomor atomnya 19 maka akan terbentuk ikatan​

Placeholder

. atom C yang memiliki nomor atom 6 akan membentuk ikatan kovalen​

Placeholder

jika berikatan dengan atom​

Placeholder

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

PCl5

ion

H2SO4

Kovalen

Logam

tunggal

Cl

O