Termokimia

Termokimia

oleh : Mery o. Fanggi

Tujuan Pembelajaran:

• Menjelaskan konsep dasar reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan perubahan entalpi

• peserta didik dapat menuliskan dan menjelaskan diagram entalpi
  

​1. sistem dan lingkungan

Segala sesuatu yang menjadi pusat pengamatan disebut sistem sedangkan segala sesuatu di luar sistem dan dapat mempengaruhi sistem disebut lingkungan.

Berdasarkan perpindahan kalor dan materi, sistem dibedakan menjadi 3 jenis :

• Sistem Terbuka : merupakan suatu sistem dimana dapat dimungkinkan terjadinya perpindahan kalor serta materi.

• Sistem Tertutup : merupakan suatu sistem dimana dapat dimungkinkan terjadinya perpindahan kalor, tetapi tidak terjadi perpindahan materi.

• Sistem Terisolasi : merupakan suatu sistem dimana tidak dimungkinkan terjadinya perpindahan kalor dan materi.

​2. Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan Perubahan Energi

• Eksoterm : Reaksi perpindahan kalor dari sistem menuju lingkungan

∆H = H akhir – H awal

∆H = kecil – besar

∆H < 0 , atau bertanda negatif ( – )

Ciri reaksi eksoterm ini terjadi pada reaksi yang mengalami kenaikan suhu.

• Endoterm : Reaksi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

∆H = H akhir – H awa
∆H = besar – kecil;
∆H > 0 , atau bertanda positif ( + )

Ciri reaksi endoterm ini terjadi pada reaksi yang mengalami penurunan suhu.

​Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi.
contoh : 2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 H₂O (g) ΔH = -489,6 kj

3. Persamaan Termokimia

​Contoh:

​Persamaan reaksi (1) dan (2) termasuk persamaan termokimia karena persamaan reaksinya dilengkapi dengan data perubahan entalpi (ΔH)

contoh : pencairan es batu
H₂O _(s) → H₂O _(l) ΔH= + 6,01 kj

4. ​Diagram tingkat energi

​
contoh : pembekuan air
H₂O _(l) → H₂O _(s) ΔH= - 6,01 kj

Multiple Choice

Dari gambar tersebut, manakah yang dikatakan mengalami reaksi endoterm?

• 1 (menyerap/menerima kalor)

• 2 (melepaskan kalor)

Multiple Choice

Reaksi : 2H₂ (g) + O₂ (g) -------> 2 H₂O (l) ΔH = - 572 kJ

Persamaan reaksi diatas berarti....

• Reaksi pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ

• Reaksi pembentukan 2 mol air diperlukan kalor 286 kJ

• Reaksi pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ

• Reaksi pembentukan uap air adalah -286 kJ

• Reaksi pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ

Multiple Choice

Diketahui persamaan termokimia berikut.

N₂(g) + 3H₂(g) ----> 2NH₃(g) ∆H = -92,4 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi :

NH₃(g) -----> 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) adalah .... kJ

• +92,4 kJ

• +46,2 kJ

• -46,2 kJ

• -92,4 kJ

• -184,8 kJ

Multiple Choice

Diketahui persamaan termokimia

C₆H₆(g) ------> 6C(s) + 3H₂(g) ∆H = - 49 kJ

Pernyataan berikut dari reaksi diatas adalah ....

• Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

• Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• Perurian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Multiple Choice

Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . .

• Reaksi bersifat endoterm

• Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi

• Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan

• Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis

• Reaksi berlangsung pada suhu tetap.

Multiple Choice

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

• eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

• endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

• eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

• endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

• endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Multiple Choice

Diagram berikut adalah diagram dari reaksi….

• Entalpi

• Endoterm

• Eksoterm

• Sistem

• Lingkungan