Herhalen zuur-base reacties noteren

Periode 2

Zuren en basen

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Welkom

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Terugblik zuur-base reacties opstellen

1.

Noteer de stoffen op de juiste manier:

Zuren: - sterke zuren (en basen) geïoniseerd noteren (H3O+)

- zwakke zuren (en basen) niet-geïoniseerd noteren

(gehele zuur noteren).

Basen: - vaste zouten in zijn geheel noteren.

- zoutoplossingen als losse ionen noteren.

2.

Zoek het sterkste zuur en de sterkste base (tabel 49) en
noteer alleen deze in de reactie.

3.

Bekijk hoeveel H+ kunnen worden overgedragen en noteer de
juiste coëfficiënt voor de beginstoffen.

4.

Noteer de stoffen na de pijl.
(één of meer H+ van zuur aftrekken en bij base erbij tellen).

5.

Denk aan mogelijke vervolgreacties
(H2CO3 splitsen in H2O en CO2; neerslagreacties, tabel 45A)

6.

Zorg dat de reactie kloppend is.

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Terugblik zuur-base reacties opstellen

Aflopende reactie of evenwichtsreactie?

⟶

Als een sterk zuur/base bij de reactie is betrokken,
dan is het een aflopende reactie.

⇄

Als een zwak zuur met een zwakke base reageert,
dan krijg je een evenwichtsreactie.

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Herhalen

Noteer de volgende reactievergelijking:

1.

Zoutzuur met natronloog

2.

Oxaalzuur-oplossing met een overmaat
kaliloog

Zoutzuur: oplossing H₃O⁺ + Cl^-

Natronloog: oplossing OH^- + Na⁺

H3O+ + OH- → 2 H2O

Oxaalzuur: H2C2O4
Kaliloog: oplossing K+ + OH-

H2C2O4 + 2 OH- → C2O4

2- + 2 H2O

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Noteer de volgende reactievergelijking:

3. Natriumfosfaat oplossing met een
overmaat verdund salpeterzuur.

4. Natriumcarbonaat met een overmaat
verdund salpeterzuur.

Natriumfosfaat oplossing: Na+ + PO4

3-

Salpeterzuur: HNO3 → sterk zuur dus H3O+

H3O+ + PO4

3- → H2O + H3PO4

3 H3O+ + PO4

3- → 3 H2O + H3PO4

Natriumcarbonaat: Na2CO3
Salpeterzuur (sterk zuur): H3O+

2 H3O+ + Na2CO3 → 2 H2O + 2 Na+ + H2CO3

2 H3O+ + Na2CO3 → 3 H2O + CO2 + 2 Na+

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Opdracht

Rekenen aan polymeren werkblad 1

Periode 2

Les 2:

• Welkom

• Terugblik

• Zuur-base reacties

• Opdracht

• Afsluiten

Doel: je kunt een zuur-base reactie
opstellen zonder stappenplan

Afsluiten

Volgende les: herhalen opstellen zuren en basen
Meenemen: binas!

Wanneer noemen we het cijfer 2 geen 2 maar 10?