Repaso Segundo Parcial

Repaso Segundo Parcial

Balanceo al tanteo

Multiple Choice

Fe₂O₃ (s) + H₂O (l) → Fe(OH) ₃ (s)

Determina el coeficiente del agua para balancear la ecuación.

• 3

• 2

• 1

• 4

Multiple Choice

Ca(OH)₂ (ac) + HCl (l) → CaCl₂ (ac) + H₂O (l)

Determina el coeficiente del hidróxido de calcio para balancear la ecuación.

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

KClO₃ Δ------- KCl + O₂

Determina el coeficiente del perclorato de potasio para balancear la ecuación.

• 2

• 1

• 3

• 4

Simbología de reacciones y Tipos de reacciones

Multiple Choice

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(l) se lee:

• Un mol de CH₄ gaseoso se combinan con dos mol de O₂ gaseoso y se produce un mol de CO₂ gaseoso y dos mol de H₂O liquida

• Dos mol de CH₄ gaseoso se combinan con dos mol de O₂ gaseoso y se produce un mol de CO₂ gaseoso y dos mol de H₂O liquida

• Dos mol de CH₄ gaseoso se combinan con dos mol de O₂ gaseoso y se produce un mol de CO₂ gaseoso y un mol de H₂O liquida

Multiple Choice

MgH₂ (s) + H₂O (l) → Mg(OH)₂ (ac) + H₂ (g) ↑

Selecciona el significado de los símbolos (g) ↑ que acompañan al hidrógeno diatómico.

• gas que se desprende

• gas que precipita

• Reactivo

• Gana electrones

Multiple Choice

(1) Fe₂O₃ (s) + 3 H₂O (l) → 2 Fe(OH) ₃ (s) ↓

Selecciona el significada de ↓ que acompaña al agua

• Libera energía

• Absorbe energía

• Precipita

• Se deprende

Multiple Choice

(1) Fe₂O₃ (s) + 3 H₂O (l) → 2 Fe(OH) ₃ (s) ↓

Selecciona el significada de (l) que acompaña al agua

• En estado líquido

• En estado Fluido

• De consistencia Lisa

• En solución

Multiple Choice

Identifica el tipo de reacción

• SINTESIS

• DESCOMPOSICIÓN

• SUSTITUCIÓN SIMPLE

• SUSTITUCIÓN DOBLE

Multiple Choice

Identifica el tipo de reacción

• SINTESIS

• DESCOMPOSICIÓN

• SUSTITUCIÓN SIMPLE

• SUSTITUCIÓN DOBLE

Multiple Choice

Identifica el tipo de reacción

• SINTESIS

• DESCOMPOSICIÓN

• SUSTITUCIÓN SIMPLE

• SUSTITUCIÓN DOBLE

Multiple Choice

Identifica el tipo de reacción

• Síntesis

• Descomposición

• Combustión

• Sustituición dobler

Multiple Select

La parte derecha de esta ecuacion representa

• Productos

• Reactivos

• Reactantes

Ternarios Ionicos

Multiple Choice

Bromato de calcio

• Ca(BrO₃)₂

• Ca(BrO₂)₂

• Ca(BrO)₂

• CaBrO₃

Multiple Choice

Hidróxido de hierro(III)

• Fe(OH)₃

• Fe(OH)2

• FeOH

• FeHO₃

Multiple Choice

Sulfato de aluminio

• Al₂(SO₄)₃

• Al₂(SO₃)₃

• Al₂(SO₂)₃

• Al₃(SO₄)₂

Multiple Choice

Na₂SO₃

• Sulfito de Sodio

• Sulfito de Sodio(I)

• Sulfato de Sodio

• Sulfato de Sodio(I)

Multiple Choice

Fosfato de magnesio

• Mg₃(PO₄)₂

• Mg₃(PO₃)₂

• Mg₃(PO₂)₂

• Mg₂(PO₄)₃

Multiple Choice

Formula del Sulfito de Plata

• Ag₂SO₃

• AgSO₃

• Ag₂SO₄

• AgSO₄

Binarios Covalentes

Multiple Choice

Monóxido de dibromo

• Br₂O

• Br₂O₂

• BrO₂

• OB_r2

Multiple Choice

Pentóxido de Diyodo

• I₂O₅

• O₅I₂

• I₅O₂

• IO

Multiple Choice

N₂O₃

• Trióxido de dinitrógeno

• Trióxido de Nitrógeno

• Trióxido de diniquel

• Trióxido de Nitrito

Multiple Choice

SO₃

• Trióxido de azufre

• Trióxido de monoazufre

• Oxido de azufre

• Sulfuro de oxigeno

Multiple Choice

Formula del Monocarburo de Silicio

• SiC

• SiC₂

• SeC

• SiC₄

Multiple Choice

Formula del Disulfuro de Selenio

• SeS₂

• SeS

• Se2S

• CeS

Multiple Choice

SF₂

• Difluoruro de Azufre

• Fluoruro de azufre

• Fluoruro de diazufre

• Fluoruro de sulfuro

Multiple Choice

Identifica el compuesto Binario Iónico

• SrCl₂

• HCl

• SrSO₄

• Cl₂O₇

Multiple Choice

FeO

• Oxido de hierro(II)

• Oxido de hierro

• Oxido de hierro(III)

• Ferruro de Oxigeno

Multiple Choice

CrO₃

• Oxido de Cromo(VI)

• Oxido de Cromo (III)

• Oxido de cromo(II)

• Oxido de Cromo

Multiple Choice

CuH

• Hidruro de cobre(I)

• Hidruro de cobre(II)

• Hidruro de cobre

• Hidruro de cobre(III)

Multiple Choice

Hidruro de Oro(III)

• AuH₃

• AuH

• AgH

• Au₂H

Multiple Choice

Identifica el acido binario

• NH₃

• HCl

• HNO₃

• NaOH

Multiple Choice

Identifica el acido ternario

• NH₃

• HCl

• HNO₃

• NaOH

Multiple Choice

Identifica el compuesto Covalente o Covalente Molecular

• CO₂

• NaCl

• MgO

• CaCO₃

Multiple Choice

CrO₃

• Oxido de Cromo(VI)

• Oxido de Cromo (III)

• Oxido de cromo(II)

• Oxido de Cromo

Multiple Choice

TiO₂

• Oxido de Titanio (IV)

• Oxido de Titanio (II)

• Oxido de Titanio

• Oxido de Titanio (III)

Multiple Choice

Óxido de Zinc

• ZnO

• ZnO₂

• Zn₂O

• SnO

Multiple Choice

Hidruro de Plomo(IV)

• PbH₄

• PbH2

• PbH_IV

• PbH

Multiple Choice

Fluoruro de sodio

• NaF

• NaF₂

• Na₂F

• SoF

Multiple Choice

SnSe₂

• Seleniuro de estaño(IV)

• Seleniuro de estaño(II)

• Seleniuro de estaño

• Estaño de seleniuro

Multiple Choice

El selenio tiene una configuración 1s²...4s² 3d¹⁰ 4p⁴ tenderá a cargarse:

• -2

• +2

• +4

• -4

Multiple Choice

Para Aluminio ₁₃Al [Ne] 3s² 3p¹, los electrones de valencia son:

• 3

• 13

• 2

• 1

Multiple Choice

El Neón ₁₀Ne [He] 2s² 2p⁶, su carga más probable es:

• Cero

• -1

• +1

• +8

Multiple Choice

El Yodo tiene la siguiente configuración

1s²... 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. Posiblemente se cargará:

• -1

• +1

• +5

• 0

Multiple Choice

Las fuerzas dipolo - dipolo se dan en moléculas

• Covalentes polares

• Covalentes no polares

• Iónicas

• Metálicas

Multiple Choice

Enlace donde los electrones se comparten por igual o de modo simétrico

• Covalente no polar

• Iónico

• Covalente polar

• Metálico

Multiple Choice

En el H₂O el H tiene 2.1 de electronegatividad y el oxígeno 3.5 la diferencia es

• 2(2.1) diferencia 3.5= 0.7

• 2.1 diferencia 3.5= 1.4

• 2.1 diferencia 3.5=-1.4

• 2(2.1) diferencia 3.5= -0.7

Multiple Choice

Los puentes de hidrógenos se forman en moléculas donde el hidrógeno esta enlazado con

• Oxígeno, Flúor o Nitrógeno

• Solamente Oxígeno

• Solamente Nitrógeno

• Solamente Flúor

Multiple Choice

En las moléculas de metano CH_4. Donde la electronegatividad es C=2.3 y H=2.1

• Fuerzas de London (Dispersión)

• Dipolo - Dipolo

• Iónicos

• Puentes de Hidrógeno

Multiple Choice

Indica que tipo de compuestopresenta las siguientes características:

- Es sólido a temperatura ambiente.

- Es buen conductor de la electricidad.

- Presenta brillo.

• Metálico

• Iónico

• Covalente polar.

• Covalente apolar.

​Tamaño Ionico

Multiple Choice

¿Cuál será el átomo más pequeño?

• Na⁰

• Na⁺¹

• Li⁰

• Li⁺¹

Multiple Choice

Identifica al elemento con mayor afinidad eléctrica cobre o plata

• Cobre (Cu)

• Plata (Ag)

• Igual

• No se puede saber

Multiple Choice

¿Cuál elemento tiene menor tamaño atómico potasio o fósforo?

• Fósforo (P)

• Potasio (K)

• Depende de la carga

• No se puede saber

Multiple Choice

¿De acuerdo con su posición en la tabla periódica , cuál elemento presenta mayor electronegatividad?

Guíate con su posición en la tabla

• Z= 11

• Z=55

• Z=12

• Z=17

Multiple Choice

¿Cuál de estos elementos posee menor radio atómico?

• Boro (B)

• Carbono (C)

• Nitrógeno (N)

• Oxígeno (O)