Le prime leggi della chimica

Le prime leggi della chimica

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Multiple Choice

quando bruciamo 1 kg di legna e otteniamo 100 g di cenere, cosa accade?

• 900 g scompaiono

• 900 g vengono assorbiti dal terreno sottostante

• 1 kg si concentra in 100 g di cenere

• 900 g di materia diventano qualcos'altro

Open Ended

in che cosa si trasformano i 900 g che mancano?

Legge di Lavoisier (1789)

conservazione della massa

attraverso alcuni esperimenti, Lavoisier dimostrò che
In tutte le trasformazioni chimiche, la somma della massa dei reagenti è uguale alla somma della massa dei prodotti

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Problema

nella seguente reazione


30 g di magnesio reagiscono con 20 g di ossigeno

Legge di Proust (1794)

legge delle proporzioni definite

La composizione elementare di ogni composto, cioè la percentuale di ciascun elemento che lo costituisce, è definita, costante e caratteristica

come si calcola il rapporto di combinazione e la composizione percentuale

con una proporzione

30g di magnesio : 50g di composto = X : 100

X = 30 x 100 / 50
X = 60

la % di Mg nel composto è 60%

come si calcola il rapporto di combinazione e la composizione percentuale

con una proporzione

20g di ossigeno : 50g di composto = X : 100

X = 20 x 100 / 50
X = 40

la % di ossigeno nel composto è 40%

come prevedere la quantità di reagenti

usando le % trovate in precedenza

quanti grammi di ossigeno si combinano con 15 g di Mg?

60g di Mg: 40g di O = 15g di Mg : Xg di O

X= 40 x 15 /60 = 10g

come si risolve?

decomponendo 284g di anidride fosforica (un composto costituito da fosforo e ossigeno), si ottengono 124g di fosforo. Calcola la percentuale di ossigeno presente nel composto

1. calcolare quanto ossigeno si ottiene: 284g - 124g = 160g

2. fare la proporzione

   284g di composto : 160g di O = 100g di composto : X

3. risolvere la proporzione

   160 x 100 /284 = 56,3

4. risposta: nel composto è presente il 56,3% di Ossigeno

Legge di Dalton

legge delle proporzioni multiple

Quando due elementi formano più composti, le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro elemento, stanno tra loro in un rapporto espresso in numeri interi e generalmente piccoli

​Esempi

il Carbonio può combinarsi con l'Ossigeno per formare
il monossido di carbonio (formula CO), in cui il rapporto C:O è 1:1
l'anidride carbonica (formula CO2), in cui il rapporto C.O è 1:2

L'Idrogeno può combinarsi con l'ossigeno per formare
l'acqua (formula H2O), in cui il rapporto H:O è 2:1
l'acqua (formula H2O2), in cui il rapporto H:O è 1:1