ASAM BASA

Larutan Asam – Basa

• Memiliki rasa masam

• Bersifat korosif

• pH dibawah 7

• Memerahkan kertas lakmus biru

• Didalam air terurai menjadi ion H+
  
  

ASAM

BASA

• berasa pahit

• Licin

• pH diatas 7

• Membirukan kertas lakmus merah

• Dalam air terurai menjadi ion Hidroksida

Teori Asam – Basa

• Svante August Arrhenius (1884)
• Johannes N.Brønstead –

Thomas M.Lowry (1923)

• Gilbert N. Lewis

Asam arrhenius merupakan zat yg menghasilkan H+ (H3O+) dlm air

Basa arrhenius merupakan zat yg menghasilkan OH- dlm air

1. Teori Arrhenius

2. Teori Bronstead – Lowry

Asam Brønsted merupakan donor proton (H+)

BasaBrønsted merupakan aseptor proton (H+)

Asam 1

Basa 1

Asam 2

Basa 2

KONYUGASI

Pasangan-pasangan konjugat dalam reaksi asam - basa

asam + basa basa + asam

Pasangan konjugat

Pasangan konjugat

reaksi 1 HF + H2O F– + H3O+

reaksi 2 HCOOH + CN– HCOO– + HCN

reaksi 3 NH4

+ + CO3

2– NH3 + HCO3

–

reaksi 4 H2PO4

– + OH– HPO4

2– + H2O

reaksi 5 H2SO4 + N2H5

+ HSO4

– + N2H6

2+

reaksi 6 HPO4

2– + SO3

2– PO4

3– + HSO3

–

3. Teori Lewis

Asam: senyawa yg dapat menerima pasangan
elektron
Basa :senyawa yg dapat memberikan pasangan
elektron

Asam monoprotik

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3

-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit lemah, asam lemah

Asam diprotik

H2SO4 H+ + HSO4

-

HSO4

- H+ + SO4

2-

Asam triprotik

H3PO4 H+ + H2PO4

-

H2PO4

- H+ + HPO4

2-

HPO4

2- H+ + PO4

3-

Elektrolit kuat, asam kuat

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Elektrolit lemah, asam lemah

Kesetimbangan air (Kw) dan konsep pH

Kc =

[H+][OH-]

[H2O]

Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]

Pada 25 °C : [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 maka Konstanta hasil kali ion air
(Kw) = [H+][OH-] = [1,0 x 10-7] [1,0 x 10-7] = 1,0 x 10-14

[H+] = [OH-]

[H+] > [OH-]

[H+] < [OH-]

Berdasarkan konsentrasi ion, macam larutan :

netral

asam

basa

H2O + H2O H3O+ + OH-

H2O H+ + OH-

Skala – pH

asam kuat

asam lemah

☞ Asam – Basa

Kuat

pH = - log [H+] ; pOH = - log [OH-]
pKw = - log Kw
Sehingga : pH + pOH = pKw = 14

Asam – basa kuat adalah elektrolit kuat

HCl (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

HNO3(aq) + H2O (l) H3O+(aq) + NO3

-(aq)

elektrolit kuat – 100% terdisosiasi

KOH (s) K+(aq) + OH-(aq)
H2O

NaOH (s) Na+(aq) + OH-(aq)
H2O

LATIHAN
SOAL

1. Hitunglah pH larutan dari :

a). 0,01 M HCl b). 2 gr NaOH dlm 2 L larutan

2. Hitunglah pH larutan KOH dengan konsentrasi 2,5 x

10-6 M

3. Hitunglah pH larutan bervolume 800 mL yang

mengandung 2 gr HF (Ka = 6,6 x 10-4)

4. Hitunglah pH larutan yang mengandung NH3 0,02 M (Kb

= 1,8 x 10-5)

MODUL 9.

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis

​Peta Konsep

Pengertian Hidrolisis

Jenis-jenis Hidrolisis

Perhitungan pH hidrolisis garam

​Pengertian & Jenis-jenis Hidrolisis Garam

​Tujuan Pembelajaran :

Peserta didik mampu membandingkan garam yang dapat terhidrolisis dalam air dan menentukan sifat garam yang terhidolisis.

​Perhatikan gambar !

​MgSO4.7H2O

Magnesium Sulfat Hidrat (Garam Epsom)

​Pengertian Hidrolisis

​Hidrolisis berasal dari kata hidro dan lisis. Hidro artinya air, sedangkan lisis artinya penguraian. Jadi hidrolisis adalah reaksi penguraian garam dalam air, yang membentuk ion positif dan ion negatif.

Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH^-) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang membentuk garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.

​Jenis-jenis Hidrolisis Garam

1. ​ Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat

​garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.

2. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

​garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.

3. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah

​Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

Sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai kesetimbangan basa (Kb) penyusun garam tersebut.

Jika K_a>K_b maka larutan akan bersifat asam

Jika K_a<K_b maka larutan akan bersifat basa

​4. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat

​Garam yang berasaldari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Oleh karena itu konsentrasi ion H+ dan OH dalam air tidak terganggu sehingga larutan bersifat netral.

CONTOH SOAL

PERHITUNGAN PH LARUTAN GARAM

PERHITUNGAN PH LARUTAN GARAM

PERHITUNGAN PH LARUTAN GARAM

PERHITUNGAN PH LARUTAN GARAM

Larutan Penyangga

By Nira Zannah

Multiple Choice

ada berapa sifat larutan penyangga?

• hanya penyangga asam

• hanya penyangga basa

• penyangga asam dan basa

• semua salah

Multiple Choice

benar/salah

larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya

• benar

• salah

Multiple Choice

benar/salah

[H+]=Kb×(mol asam)/(mol basa konjugasi)

• benar

• salah

Multiple Choice

Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran...

• HNO₃ dan NaNO₃

• H₂CO₃ dan NaHCO₃

• NaOH dan NaCl

• NH₄OH dan HCl

• CH₃COOH dan NaOH

Poll

Darah mempertahankan nilai pH nya dengan adanya sistem penyangga dalam darah. Komponen penyangga yang ada dalam darah adalah penyangga karbonat yang terbentuk dari asam lemah , asam karbonat dan ion bikarbonat sebagai basa konjugasinya

• benar

• salah