Concentração de soluções

Concentração de soluções

​Físico Química 7.º ano

Open Ended

Considera que colocas 0,20 g de sulfato de cobre(II) num gobelé e adicionas água e agitas até à dissolução do sulfato de cobre(II), obtendo um volume de 20,0 cm³. Qual é o solvente e qual é o soluto?

Multiple Choice

Converte 23 cg em g

• 230 g

• 2.3 g

• 0,23 g

• 0,023 g

Multiple Choice

converte 52 cm³ em dm³.

• 52000

• 5200

• 0,052

• 0,0052

Multiple Choice

converte 0,033 L em mL.

• 33 mL

• 330

• 0,033 mL

• 0,0033 mL

Draw

Circunda a solução mais concentrada.

Multiple Choice

O que permite prever se uma solução é muito ou pouco concentrada é:

• a quantidade de soluto.

• a quantidade de solvente.

• a proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente.

Multiple Choice

Uma unidade para exprimir a concentração, em massa, das soluções é:

• g/s

• g/cm²

• cm³/g

• g/dm³

Multiple Choice

A concentração, em massa, de uma solução com o volume de 2 dm³ que contem 100 g de açúcar dissolvido é:

• 10 g/dm³

• 0,02 g/dm³

• 50 dm³/g

• 50 g/dm³

Multiple Choice

Depois de analisares a sequência de procedimentos indicados, identifica a afirmação verdadeira:

• A solução 1 é mais concentrada do que a solução 2.

• A solução 2 é mais concentrada do que a solução 3.

• A solução 2 é a menos concentrada.

• A solução 1 e 3 têm igual concentração.

Multiple Choice

De acordo com os dados da figura, o volume da solução é:

• 150 cm³

• 0,18 cm³

• 0,005 cm³

• 200 cm³

Poll

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• Bem

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