Bohr

AULA 23: MODELO ATÔMICO DE BOHR

A HISTÓRIA EVOLUÍ E OS MODELOS ATÔMICOS TAMBÉM.

O modelo de Rutherford explica a estabilidade da matéria?

O modelo atômico de Rutherford explicou uma série de características relacionadas ao comportamento da matéria, mas ficou uma dúvida:

No momento em que temos uma carga elétrica negativa composta pelos elétrons girando ao redor de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de energia devido a emissão constante de radiação .

Num dado momento, os elétrons vão se aproximar do núcleo num movimento em espiral e chocar contra este, o que provocaria a destruição do átomo.

Multiple Choice

Qual a principal crítica feita ao modelo atômico de Rutherford?

• O átomo é constituído de espaços vazios, o que contraria o modelo de Dalton.

• O átomo possuir um núcleo o que contraria o modelo de Thomson

• O átomo ser divisível, o que contraria o modelo de Leucipo e Demócrito.

• O elétrons ao girar ao redor do núcleo, perder força e se chocar contra esse o que provocaria de destruição do átomo.

Por que isso não ocorre?

Niels Bohr, físico dinamarquês, observando a energização de gases presos em tubos de vidro, verificou que cada tipo de gás, ao ser energizado, emitia espectros descontínuos de linhas luminosas e associou a teoria quântica de Max Planck para aprimorar o modelo atômico de Rutherford. Em 1913, propôs uma teoria para explicar por que o átomo é estável.

Postulados de Bohr

• 1º Postulado: Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias com valores fixos de energia. Esses valores crescem à medida que os níveis se afastam do núcleo.

• 2º Postulado: Movendo-se numa mesma órbita, o elétron não absorve e nem emite energia. Mantém-se estável.

• 3º Postulado: Para mudar de órbita ou nível, o elétron deve emitir ou absorver energia igual à diferença de energia entre os dois níveis onde ocorreu a mudança.

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O que Bohr propôs para contornar as dificuldades encontradas pelo

modelo de Rutherford? (dica: você pode escolher mais de uma afirmativa)

• os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias com valores fixos de energia.

• o elétron, movendo-se numa mesma órbita

  não absorve e nem emite energia. Mantém-se estável.

• o elétron para mudar de órbita deve emitir ou absorver energia igual à diferença de energia entre os dois níveis onde ocorreu a mudança.

• a eletrosfera do átomo está dividida em regiões chamada de níveis ou camadas eletrônicas.

Multiple Choice

Por que o modelo de Bohr também é chamado de modelo “Rutherford - Bohr”?

• Bohr quis homenagear seu amigo pessoal

• Na realidade uma complementação do

  modelo de Rutherford, ou seja, o átomo continua sendo composto de um núcleo positivo com os elétrons girando ao seu redor. Porém Bohr complementou este

  com a quantização dos níveis eletrônicos.

• Bohr ao perceber que seu modelo era idêntico ao de Rutherford quis manter o nome do seu antecessor.

Fixando conhecimentos:

Quando um átomo recebe energia (térmica ou elétrica), o elétron pode saltar para uma camada mais externa (mais energética). Nessas condições o átomo se torna instável. Dizemos que o átomo se encontra num estado excitado;

Fixando conhecimentos:

Os elétrons de um átomo excitado tendem a voltar para as camadas de origem. Quando isso ocorre, ele devolve, sob a forma de onda eletromagnética, a energia que foi recebida na forma de calor ou eletricidade.

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Sobre o modelo atômico de Bohr, analise se as afirmativas e MARQUE as que são VERDADEIRAS.

• Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.

• Quando um elétron recebe energia, salta para um nível mais

  energético.

• Quando um elétron passa de um estado menos energético

  para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.

• Se um elétron passa de um estado A para um estado B, recebendo

  X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.

O átomo de Bohr e as camadas eletrônicas

Em seu modelo atômico Bohr propôs que a eletrosfera de um átomo poderia ter até sete camadas ou níveis de energia, como ilustra a imagem ao lado. A energia nessas camadas aumentaria a media que a camaada se afastasse do núcleo.

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Bohr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a ilustração no slide anterior. Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?

• camada K

• camada L

• camada N

• camada P

• camada Q

Luzes de néon, fogos de artifícios, raios laser... Bohr explica!

Podemos definir uma emissão luminosa como uma onda eletromagnética que possui duas grandezas distintas: freqüência e comprimento de onda.São essa duas grandezas que determinam para o nosso cérebro a cor da luz.Daí a existência das mais variadas cores que compõem o espectro contínuo da luz branca.

Multiple Choice

(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados, adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio, estrôncio, cobre, potássio entre outros. Quando a pólvora explode, os elétrons dos metais sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito:

• Ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida.

• está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo atômico de Bohr.

• mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um

  nível mais externo é um processo que envolve emissão de energia.

• mostra que um excitado volta ao seu estado fundamental, desde que

  absorva energia.

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(U.F.Viçosa-MG) O sal de cozinha emite luz de coloração amarela

quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é

correto afirmar:

• Os elétrons do sal ao receberem energia, saltam de uma camada mais externa para mais interna, emitindo luz amarela.

• A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha que é

  branco.

• A emissão da luz luminosa se deve a átomos de oxigênio.

• Os elétrons do sal, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia

  ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.