OS MODELOS ATÔMICOS

OS MODELOS ATÔMICOS

By LUCIMAR FRANCISCA DA SILVA

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Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?

• Isaac Newton.

• Demócrito.

• John Dalton.

• Ernest Rutherford.

• Niels Bohr.

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Sobre o modelo Rutherford, marque as afirmações verdadeiras:

• O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.

• O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência do seu aspecto.

• o Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.

• O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de Rutherford-Bohr”

• O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico da bola de bilhar”

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Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:

• Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.

• Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.

• O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.

• Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.

• Átomo significa: indivisível. Aristóteles já compreendia o átomo desde a antiguidade, por isso nomeou-o dessa forma, pois que ele era indivisível.

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(Vunesp-adaptada) Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

• do recebimento de elétrons por diferentes elementos

• da perda de elétrons por diferentes elementos

• das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento

• da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos

• da instabilidade nuclear de diferentes elementos

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(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

• contém as partículas de carga elétrica negativa

• contém as partículas de carga elétrica positiva

• contém nêutrons

• concentra praticamente toda a massa do átomo

• contém prótons e nêutrons

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(UFAL) Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes:

I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.

II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.

III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.

IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.

Verifica-se que estão corretas:

• I, II, III e IV

• II e IV, apenas

• II e III, apenas

• I, III e IV, apenas

• I e IV, apenas

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(Udesc) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

• O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton

• O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson

• Os prótons possuem carga elétrica negativa

• O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford

• Os elétrons possuem carga elétrica positiva

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(UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas

• gama

• alfa

• beta

• pótron

• neutron

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Em relação ao modelo atômico proposto em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar que:

• os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia

• o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron

• o modelo confirma as ideias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas propriedades

• embora os prótons fossem os responsáveis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não correspondiam à totalidade da massa do núcleo

• a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e nêutrons

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(FGV-SP) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão.

Figura (a): antes de ser evacuado.

Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo.

A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:

I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.

II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.

III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.

IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.

As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em

• I, II e III

• II, III e IV

• I e II

• II e IV

• IV