Reazioni di ossidoriduzione

Multiple Choice

Quando una specie chimica si ossida:

• il suo N.O. aumenta

• il suo N.O. diminuisce

• il suo N.O. rimane invariato

• Dipende dalla sua valenza

Multiple Select

Quando una specie chimica si riduce:

• il suo N.O. aumenta

• il suo N.O. diminuisce

• perde uno o più elettroni

• acquista uno o più elettroni

Multiple Select

Quando una specie chimica aumenta:

• il suo N.O. aumenta

• il suo N.O. diminuisce

• perde uno o più elettroni

• acquista uno o più elettroni

Multiple Choice

Cosa succede al numero di ossidazione del magnesio durante la sua reazione con l'ossigeno per formare ossido di magnesio?

• aumenta da 0 a +2

• diminuisce da 0 a -2

• rimane invariato

• aumenta da 0 a +1

Multiple Choice

Quale delle seguenti descrive meglio l'ossidazione in una reazione redox?

• Perdita di elettroni e aumento del numero di ossidazione

• Guadagno di elettroni e diminuzione del numero di ossidazione

• Perdita di protoni e diminuzione del numero di ossidazione

• Guadagno di neutroni e aumento del numero di ossidazione

Multiple Choice

Cosa succede al numero di ossidazione dell'ossigeno durante la sua reazione con il magnesio per formare ossido di magnesio?

• aumenta da 0 a +2

• diminuisce da 0 a -2

• rimane invariato

• aumenta da 0 a +1

Multiple Choice

Quale delle seguenti descrive meglio la riduzione in una reazione redox?

• Perdita di elettroni e aumento del numero di ossidazione

• Guadagno di elettroni e diminuzione del numero di ossidazione

• Perdita di protoni e diminuzione del numero di ossidazione

• Guadagno di neutroni e aumento del numero di ossidazione

Multiple Choice

Nella reazione Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ⭢ Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) qual è il metallo che si ossida?

• Il rame

• L'argento

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Nella reazione Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ⭢ Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) perché l'argento si riduce?

• Perché acquista elettroni

• Perché cede elettroni

• Perché il suo NOX aumenta

• Perché il suo NOX diminuisce

Multiple Select

Nella reazione Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) ⭢ Zn²⁺_(s) + Cu_(s)

• Lo zinco si ossida

• Lo zinco si riduce

• Il rame si ossida

• Il rame si riduce

Multiple Select

Nella reazione Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) ⭢ Zn²⁺_(s) + Cu_(s)

• Lo zinco perde elettroni

• Lo zinco acquista elettroni

• Il rame perde elettroni

• Il rame acquista elettroni

Bilanciare le redox

Per bilanciare una redox occorre che il numero degli elettroni ceduti da una specie eguagli quello degli elettroni acquistati dall'altra.
1. La prima cosa da fare è assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi dei reagenti e dei prodotti di reazione.

Bilanciare le redox

2. Per ogni elemento scriviamo l'equazione che rappresenta la variazione del NOX. Il numero di elettroni acquistati o ceduti corrisponde alla diminuzione o all'aumento del NOX.

Bilanciare le redox

3. Procediamo al bilanciamento degli elettroni, affinché quelli

ceduti siano numericamente uguali a quelli acquistati; in questo caso è sufficiente moltiplicare per 2 tutte le specie della semireazione di ossidazione ovvero quelle contenenti il ferro:

Multiple Choice

In queste due semireazioni qual è l'elemento che si ossida?

• Mn

• Fe

Multiple Choice

In queste due semireazioni qual è l'elemento che acquista elettroni?

• Mn

• Fe

Bilanciare le redox

4. Riscriviamo l'equazione riportando i coefficienti stechiometrici delle specie interessate al trasferimento di elettroni:

Bilanciare le redox

4. Riscriviamo l'equazione riportando i coefficienti stechiometrici delle specie interessate al trasferimento di elettroni:

5. Completiamo infine il bilanciamento effettuando il consueto

conteggio degli atomi, tralasciando il coefficiente 1:

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