Soluciones y Coloides

Multiple Choice

¿Por qué es importante estudiar las soluciones y mezclas en la vida cotidiana?

• Porque nos ayuda a entender fenómenos como el uso de anticongelantes, medicamentos y alimentos.

• Porque es un tema obligatorio en la escuela.

• Porque solo se aplica en laboratorios.

• Porque no tiene relevancia en la vida diaria.

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia principal entre una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea?

• Las mezclas heterogéneas tienen fases distinguibles, mientras que las homogéneas no.

• Las mezclas homogéneas tienen partículas que se asientan.

• Las mezclas heterogéneas son siempre sólidas.

• Las mezclas homogéneas no pueden contener líquidos.

Multiple Choice

¿Cuáles de los siguientes ejemplos corresponden a coloides según la tabla?

• Niebla, crema batida, mayonesa, gelatina

• Agua salada, arena, aire, azúcar

• Leche, aceite, vinagre, sal

• Humo, acero, agua, espuma de afeitar

Open Ended

Explica cómo se diferencian las suspensiones y los coloides en cuanto a la dispersión de partículas y el comportamiento de las mismas.

Match

Empareja la característica con el tipo de mezcla

• mezcla en la que partículas sólidas o líquidas relativamente grandes se dispersan uniformemente en un gas, líquido o sólido

• coloide formado por líquidos inmiscibles

• mezcla homogénea de dos o más sustancias que no se separan

• dispersión coloidal de un líquido en un sólido

• mezcla heterogénea en la que las partículas relativamente grandes de los componentes se dispersan temporalmente pero se asientan con el tiempo

Coloide

emulsión

solución

gel

suspensión

• Coloide

• emulsión

• solución

• gel

• suspensión

Multiple Choice

¿Qué características permiten identificar una suspensión en comparación con una solución?

• Las partículas de la suspensión se asientan en reposo.

• Las partículas de la solución son visibles a simple vista.

• Las suspensiones no contienen líquidos.

• Las soluciones tienen varias fases visibles.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una disolución?

• Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

• Es una mezcla heterogénea de dos sustancias.

• Es una sustancia pura.

• Es una mezcla que siempre es líquida.

Multiple Choice

¿Qué ocurre cuando calientas y mezclas una sopa de vaso según el ejemplo presentado?

• Todo el polvo se disuelve y la sopa está lista.

• El polvo no se disuelve en absoluto.

• Solo una parte del polvo se disuelve, incluso después de calentar.

• El agua se evapora completamente.

Open Ended

Explica cómo las fuerzas intermoleculares afectan la disolución de un soluto en un solvente.

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas sobre el proceso de solvatación?

• Implica la interacción entre las partículas del soluto y del solvente.

• Solo ocurre con compuestos iónicos.

• Puede ocurrir en soluciones acuosas de compuestos moleculares.

• Siempre requiere calor.

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia principal entre sustancias miscibles e inmiscibles?

• Las miscibles se mezclan en cualquier proporción, las inmiscibles se separan rápidamente.

• Las miscibles son siempre sólidas, las inmiscibles son líquidas.

• Las miscibles no se pueden mezclar, las inmiscibles sí.

• Las miscibles son insolubles, las inmiscibles son solubles.

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia principal entre una solución saturada y una insaturada?

• La solución saturada contiene la máxima cantidad de soluto posible, mientras que la insaturada contiene menos soluto del que podría disolverse.

• La solución insaturada contiene la máxima cantidad de soluto posible, mientras que la saturada contiene menos soluto.

• Ambas contienen la misma cantidad de soluto.

• La solución saturada no depende de la temperatura.

Multiple Choice

¿Cuáles son los factores que afectan la rapidez con la que un soluto se disuelve?

• Agitación, temperatura, tamaño de las partículas y naturaleza del soluto y solvente.

• Solo la temperatura y la agitación.

• Presión y volumen.

• Cantidad de soluto y solvente.

Multiple Choice

Según la gráfica, ¿qué compuesto muestra el mayor aumento de solubilidad con el incremento de la temperatura?

• KNO₃

• NaCl

• Yb₂(SO₄)₃

• NH₄Cl

Multiple Choice

¿Qué efecto tiene el aumento de la temperatura sobre la solubilidad de los gases en agua?

• Aumenta la solubilidad de los gases.

• Disminuye la solubilidad de los gases.

• No tiene efecto sobre la solubilidad.

• Primero aumenta y luego disminuye.

Multiple Choice

¿Cuál es la relación entre la presión y la solubilidad de un gas en un líquido según la Ley de Henry?

• La solubilidad es inversamente proporcional a la presión.

• La solubilidad es directamente proporcional a la presión.

• La solubilidad no depende de la presión.

• La solubilidad es directamente proporcional a la temperatura.

Open Ended

Si un gas tiene una solubilidad en agua a 0°C de 3.6 g/L a una presión de 1 atm, ¿qué presión se necesita para producir una solución que contenga 9.5 g/L a la misma temperatura?

Multiple Choice

Selecciona la propiedad coligativa que se representa en la imagen

• Disminución de la presión de vapor

• Aumento de la densidad

• Disminución del punto de congelación

• Elevación del punto de ebullición

Multiple Choice

Selecciona la propiedad coligativa que se representa en la imagen

• Disminución de la presión de vapor

• Aumento de la densidad

• Disminución del punto de congelación

• Elevación del punto de ebullición

Multiple Choice

Selecciona la propiedad coligativa que se representa en la imagen

• Disminución de la presión de vapor

• Aumento de la densidad

• Disminución del punto de congelación

• Elevación del punto de ebullición

Open Ended

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 7.78g de úrea (NH₂)₂CO en 200g de agua?

Fracción molar

​¿Cuáles son la fracción molar y la molalidad de una solución que contiene 0,850 g de amoníaco, NH₃, disueltos en 125 g de agua?

0.850 g NH₃ (1 mol NH₃/17.03g NH₃)= 0.0499 moles NH₃
125g H₂O (1 kg / 1000 g)= 0.125 kg H₂O
m= 0.0499 moles/0.125 kg = 0.399 moles/kg
125g H₂O (1 mol H₂O/18.02g H₂O)= 6.94 moles H₂O
X_NH3 = 0.0499 moles NH₃ /(0.0499 moles NH₃ + 6.94 moles H₂O)= 0.00714

Open Ended

¿Cuáles son las fracciones molares de H₃PO₄ y de agua en una solución de 14,5 g de H₃PO₄ en 125 g de agua?

Open Ended

¿Qué le da las propiedades anticongelante a ésta solución?

Open Ended

Calcule la depresión del punto de congelación de una solución de benceno que contiene 400g de benceno, C₆H₆, y 200g acetona, C₃H₆O, K_f(benceno)=5.12 C/m

Open Ended

La presión osmótica de una solución que contiene 7,0 g de insulina por litro es de 23 torr a 25 °C. Suponiendo un comportamiento ideal de la solución, ¿cuál es la masa molar de la insulina?

Open Ended

La presión osmótica de la sangre humana es de 7,6 atm a 37 °C. ¿Qué masa de glucosa,C₆H₁₂O₆, se necesita para hacer 1,00 L de solución acuosa para la alimentación intravenosa si la solución debe tener la misma presión osmótica que la sangre a temperatura corporal, 37 °C (suponiendo un comportamiento ideal de la solución)?