Quimica Cinética

​Química - Cinética

By Eliane Melo

Multiple Choice

Em indústrias alimentícias, processos de conservação podem incluir o uso de temperaturas muito baixas. Isso diminui a velocidade de reações químicas indesejáveis, como a degradação de proteínas e lipídios, contribuindo para o aumento da vida útil dos produtos. 

Questão:  A redução da velocidade das reações químicas durante o congelamento de alimentos ocorre porque:

• Diminui a concentração de oxigênio. 

• Aumenta a superfície de contato entre reagentes. 

• Reduz a energia de ativação da reação. 

• Reduz a entalpia dos reagentes. 

• Reduz a energia cinética das moléculas.

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(PUC-RS 2018) Sobre catalisadores, assinale a afirmativa correta:

• Aumentam a velocidade da reação sem serem consumidos.

• Diminuem a entalpia dos produtos.

• Aumentam a energia de ativação.

• Reduzem o número de colisões entre as moléculas reagentes.

• Aumentam a constante de equilíbrio.

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(Pucrj 2013) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido: 

• à diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação, gere produtos.  

• à diminuição da variação de entalpia da reação

• ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a energia final dos reagentes e dos produtos. 

• ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a agitação das moléculas.  

• ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém preservando a energia necessária para que a colisão gere produtos. 

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 (UFSC 2021) Considere as seguintes afirmações sobre a influência da temperatura

na velocidade das reações:

I. Um aumento de 10 °C dobra, em média, a velocidade da reação.

II. O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas.

III. Com maior temperatura, mais moléculas têm energia suficiente para reagir.

Está(ão) correta(s):

• I, II e III

• Apenas II e III

• Apenas I

• I e III

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Em uma aula experimental, estudantes observaram a efervescência de dois comprimidos de antiácido efervescente: um foi colocado inteiro em um copo com água, e o outro, previamente triturado, foi colocado em outro copo com a mesma quantidade de água, à mesma temperatura. 

Notaram que o comprimido triturado terminou a reação mais rapidamente do que o comprimido inteiro. 

Questão: A diferença no tempo de reação observada está associada principalmente a:

• Alteração na entalpia da reação. 

  
  

• Variações na pressão atmosférica. 

• Aumentos na energia de ativação da reação. 

• Diferença na composição química dos comprimidos. 

• Aumento da superfície de contato entre reagentes. 

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(UFRJ 2017) A teoria das colisões afirma que, para uma reação ocorrer, as moléculas reagentes devem colidir com orientação adequada e energia suficiente. Essa energia mínima é chamada de:

• Energia livre

• Energia de ligação

• Energia interna

• Energia de ativação

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(UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da: 

• concentração 

• superfície de contato 

• pressão 

• temperatura

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(UFPR 2016) Duas reações químicas diferentes, X e Y, são realizadas nas mesmas condições de pressão e temperatura. Verifica-se que a reação X ocorre mais rapidamente do que a reação Y.

Uma possível explicação para esse fato é:

• A reação X tem maior energia de ativação.

• A reação X tem menor energia de ativação.

• A reação Y forma produtos mais estáveis.

• A reação Y libera mais calor.

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 (UFMG) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO: 

• A energia cinética média das moléculas. 

• A velocidade média das moléculas. 

• A energia de ativação. 

• A frequência das colisões efetivas. 

• O número de colisões por segundo entre as moléculas. 

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 (Ufal 2007) A sabedoria popular diz que o "fogo de palha queima rápido". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se:

• à formação de produtos diferentes de reação.  

• à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio).

• à presença de substâncias voláteis na palha.  

• ao maior conteúdo de água na palha.  

• à diferente composição da celulose nas células vegetais. 

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(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação: 

• é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. 

• é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.

• é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

•  é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.

• energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. 

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(ENEM 2019) O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) decompõe-se espontaneamente em água e oxigênio. Essa reação é lenta, mas pode ser acelerada pela adição de catalisadores, como o dióxido de manganês (MnO₂).

Assinale a alternativa que justifica o uso do catalisador.

• Aumenta a energia de ativação da reação.

•  Diminui a entalpia da reação.

•  Diminui a energia de ativação da reação.

• Aumenta a concentração dos reagentes.

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(UFRGS) Observe o gráfico a seguir.  O perfil da reação genérica A B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:

• 150

• 400

• 200

• 300

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 (PUC-MG) “A 4-metil-pentan-2-ona é usada como solvente na produção de tintas, ataca o sistema nervoso central, irrita os olhos e provoca dor de cabeça”. O composto citado é isômero funcional de:

• pentan-1-ona. 

• 4-metil-butanal. 

• 4-metil-pentan-1-ol. 

• hexanal.

• hexan-1-ol. 

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A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação ao lado. Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: 

• 8

• 16

• 2

• 4