Composición de las Sustancias 1

Multiple Choice

¿Qué representa la fórmula masa de una sustancia?

• La suma de las masas atómicas promedio de los átomos en la fórmula de la sustancia.

• El número de moléculas en una muestra.

• La cantidad de energía liberada en una reacción.

• El volumen ocupado por una sustancia.

Open Ended

¿Cuál es la masa molar del NaSO₄?

Open Ended

¿Cuál es la masa molar del C₁₃H₁₈O₂?

Open Ended

¿Cuál es la masa molar del sulfato de aluminio Ca₃(PO₄)₂?

Multiple Choice

¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?

• 6.022 x 10²³

• 3.14 x 10²³

• 1.67 x 10⁻²⁴

• 9.81 x 10²³

Multiple Choice

¿Por qué la masa de un mol de diferentes elementos es distinta?

• Porque los átomos tienen diferentes masas.

• Porque todos los elementos tienen la misma masa.

• Porque la cantidad de átomos varía en cada mol.

• Porque los elementos se pesan de manera diferente.

Open Ended

Explica la importancia del concepto de mol al comparar la cantidad de moléculas en una gota de agua con la población mundial.

Fill in the Blank

¿Cuántos moles de berilio hay en una ventana con masa de 3.24g? (Be:9.012)

.

Fill in the Blank

¿Cuál es la masa de 2.561 moles de oro?

.

Open Ended

Explica el procedimiento para calcular el número de átomos en una muestra dada de un elemento, usando como ejemplo el cobre y el oro.

Open Ended

Un buscador de oro en el río recoge 15.00g de oro puro. Cuántos átomos de oro hay en esa cantidad de oro?

Multiple Choice

¿Cuáles de los siguientes pasos son necesarios para calcular los moles de un compuesto a partir de su masa en gramos?

• Dividir la masa dada entre la masa molar del compuesto

• Multiplicar la masa dada por la masa molar del compuesto

• Sumar la masa dada y la masa molar

• Restar la masa molar de la masa dada

Open Ended

¿Cuántos moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ hay en 25g de sacarosa?

Open Ended

Describe cómo determinarías la masa de una cantidad dada de moles de un compuesto, utilizando la hidracina como ejemplo.

Open Ended

¿Cuál es la masa de 0.443 moles de hidracina, N₂H₄?

Open Ended

¿Cuántas moléculas de C₄H₁₀ hay en 9.213g del compuesto?¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene?

Open Ended

Explica el procedimiento para calcular el número de moléculas y átomos de un elemento específico en una muestra dada de un compuesto, usando los ejemplos de sacarina y C4H10.

Fill in the Blank

El cálculo de la composición porcentual depende del peso fórmula de la sustancia, del peso atómico del elemento y del ___ de átomos de ese elemento en la fórmula química.

Multiple Choice

¿Cuál es el propósito de calcular la composición porcentual de un compuesto según el texto?

• Verificar la pureza de una sustancia y comparar con datos experimentales

• Determinar la solubilidad del compuesto en agua

• Calcular la densidad del compuesto

• Identificar el punto de ebullición del compuesto

Multiple Choice

¿Cuál es el porcentaje de hidrógeno en una muestra de 12.04g de un compuesto que contiene 1.85g de H?

• 15.4%

• 61.0%

• 23.7%

• 7.2%

Open Ended

Una muestra de 24.81g de un compuesto gaseoso que contieneC, H y Cl, se determina que contiene 3.01g C, 4.00g H y 17.81g Cl. ¿Cuál es su porciento de composición?

Open Ended

Describe cómo determinarías el porcentaje de composición de cada elemento en una muestra de compuesto gaseoso que contiene C, H y Cl, si se te dan las masas de cada elemento y la masa total de la muestra.

Open Ended

Encuentre el por ciento de composición con tres dígitos significativos de Fe₂O₃.

Multiple Choice

¿Cuál es la fórmula empírica de una muestra que contiene 0.130g de nitrógeno y 0.370g de oxígeno

• NO₂

• NO_2.5

• N₂O₅

• N₂O₆

Fill in the Blank

Determine la fórmula empírica y molecular del amianto crisotilo. El crisotilo tiene la siguiente composición porcentual: 28,03 % de Mg, 21,60 % de Si, 1,16 % de H y 49,21 % de O. La masa molar del crisotilo es de 520,8 g/mol.

=

;

=

Fill in the Blank

Una cucharada de azúcar contiene 0.01 mol de azúcar. ¿Cuál es la molaridad de azúcar si una cucharada ha sido adicionada a una taza con un volumen de 200. mL?

.

Fill in the Blank

¿Qué volumen de una solución de concentración 0.375M contendrá 0.04 moles de azúcar?

.

Fill in the Blank

Calcula la molaridad de 6.52g de CoCl₂ (128 g/mol) disueltos en solución acuosa con un volumen total de 75.0mL

.

Fill in the Blank

¿Cuántos gramos de CaCl₂(110.98 g/mol) hay en 250.0mL de una solución 0.200M de cloruro de calcio?

.

Fill in the Blank

¿Qué volumen de una solución 1.50M de KBr contiene 66.0g de KBr?

.

Fill in the Blank

¿Cuál es la concentración de una solución resultante de la dilución de 25.0mL de una solución 2.04M de CH₃OH a 500.0mL?

.

Fill in the Blank

Un experimento de laboratorio pide una solución 0.125M de HNO₃. ¿Qué volumen de 0.125M HNO₃ se puede preparar con 0.250L de una solución 1.88 M HNO₃?

.

Fill in the Blank

¿Qué volumen de una solución 0.575M de glucosa, C₆H₁₂O₆ se pueden preparar a partir de 50.0mL de una solución 3.00M de glucosa?

Fill in the Blank

Una botella de detergente contiene 135g de HCl y 775g de agua. ¿Cuál es el porciento en masa deHClen el detergente?

.

%

Fill in the Blank

¿Qué volumen de la solución al 37.2% de HCl contendrá 125g de HCl?

Fill in the Blank

El vino es aproximadamente 12% de etanol (CH₃CH₂OH) en volumen. El etanol tiene una masa molar de 46.06 g/mol y densidad de 0.789 g/mL, ¿cuántos moles de etanol hay en una botella de vino con 750mL?

.

Fill in the Blank

Una muestra industrial de 50.0g se determinó contiene 0.48 mg de mercurio. Exprese la concentración de mercurio en el agua residual como ppm y ppb.

.