Composición de las Sustancias 1

Multiple Choice

¿Qué representa la fórmula masa de una sustancia?

• La suma de las masas atómicas promedio de los átomos en la fórmula de la sustancia.

• El número de moléculas en una muestra.

• La cantidad de energía liberada en una reacción.

• El volumen ocupado por una sustancia.

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¿Cuál es la masa molar del NaSO₄?

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¿Cuál es la masa molar del C₁₃H₁₈O₂?

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¿Cuál es la masa molar del sulfato de aluminio Ca₃(PO₄)₂?

Multiple Choice

¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?

• 6.022 x 10²³

• 3.14 x 10²³

• 1.67 x 10⁻²⁴

• 9.81 x 10²³

Multiple Choice

¿Por qué la masa de un mol de diferentes elementos es distinta?

• Porque los átomos tienen diferentes masas.

• Porque todos los elementos tienen la misma masa.

• Porque la cantidad de átomos varía en cada mol.

• Porque los elementos se pesan de manera diferente.

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Explica la importancia del concepto de mol al comparar la cantidad de moléculas en una gota de agua con la población mundial.

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Explica el procedimiento para calcular el número de átomos en una muestra dada de un elemento, usando como ejemplo el cobre y el oro.

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Un buscador de oro en el río recoge 15.00g de oro puro. Cuántos átomos de oro hay en esa cantidad de oro?

Multiple Choice

¿Cuáles de los siguientes pasos son necesarios para calcular los moles de un compuesto a partir de su masa en gramos?

• Dividir la masa dada entre la masa molar del compuesto

• Multiplicar la masa dada por la masa molar del compuesto

• Sumar la masa dada y la masa molar

• Restar la masa molar de la masa dada

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¿Cuántos moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ hay en 25g de sacarosa?

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Describe cómo determinarías la masa de una cantidad dada de moles de un compuesto, utilizando la hidracina como ejemplo.

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¿Cuál es la masa de 0.443 moles de hidracina, N₂H₄?

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¿Cuántas moléculas de C₄H₁₀ hay en 9.213g del compuesto?¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene?

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Explica el procedimiento para calcular el número de moléculas y átomos de un elemento específico en una muestra dada de un compuesto, usando los ejemplos de sacarina y C4H10.

Multiple Choice

¿Cuál es el propósito de calcular la composición porcentual de un compuesto según el texto?

• Verificar la pureza de una sustancia y comparar con datos experimentales

• Determinar la solubilidad del compuesto en agua

• Calcular la densidad del compuesto

• Identificar el punto de ebullición del compuesto

Multiple Choice

¿Cuál es el porcentaje de hidrógeno en una muestra de 12.04g de un compuesto que contiene 1.85g de H?

• 15.4%

• 61.0%

• 23.7%

• 7.2%

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Una muestra de 24.81g de un compuesto gaseoso que contieneC, H y Cl, se determina que contiene 3.01g C, 4.00g H y 17.81g Cl. ¿Cuál es su porciento de composición?

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Describe cómo determinarías el porcentaje de composición de cada elemento en una muestra de compuesto gaseoso que contiene C, H y Cl, si se te dan las masas de cada elemento y la masa total de la muestra.

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Encuentre el por ciento de composición con tres dígitos significativos de Fe₂O₃.

Multiple Choice

¿Cuál es la fórmula empírica de una muestra que contiene 0.130g de nitrógeno y 0.370g de oxígeno

• NO₂

• NO_2.5

• N₂O₅

• N₂O₆