bilangan kuantum

​Bilangan Kuantum

​Tujuan ...

​Bisa menentukan bilangan kuantum suatu elektron

​serangkaian bilangan yang digunakan dalam model atom mekanika kuantum untuk menjelaskan posisi dan sifat elektron dalam atom, termasuk tingkat energi, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron.

​Apa itu bilangan kuantum ?

​Terdapat empat jenis bilangan kuantum:
bilangan kuantum utama (n),
bilangan kuantum azimut (ℓ),
bilangan kuantum magnetik (m),
bilangan kuantum spin (s).

​4 bilangan kuantum

​Bilangan Kuantum Utama (n)

Fungsi: Menentukan tingkat energi utama dan ukuran orbital elektron, atau jarak elektron dari inti atom.

Nilai: Bilangan bulat positif, seperti 1, 2, 3, dan seterusnya.

​ Bilangan Kuantum Azimut (ℓ)
Fungsi: Menggambarkan bentuk orbital elektron (atau subkulit).

Nilai: Bilangan bulat yang dimulai dari 0, 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, hingga n-1.

​ Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Fungsi: Menunjukkan orientasi orbital di dalam ruang tiga dimensi.

Nilai: Ditentukan oleh nilai bilangan kuantum azimut (ℓ) dan berbentuk
bilangan bulat dalam rentang tertentu, seperti -(ℓ) hingga +(ℓ). 4.

​Bilangan Kuantum Spin (s)

Fungsi: Menjelaskan arah putaran elektron (spin) pada porosnya. Nilai: Hanya memiliki dua nilai, yaitu +1/2 (spin ke atas) dan -1/2 (spin ke bawah).

Multiple Choice

Atom C mempunyai konfigurasi elektron seperti di atas, bilangan kuantum s (spin) adalah...

• +1/2

• -1/2

• 1

• 0

Multiple Choice

Harga 4 bilangan kuantum elektron terakhir dari ₂₀Ca adalah...

• n = 4; l = 1; m = 0; s = 1/2

• n = 3; l = 1; m = +1; s = -1/2

• n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

• n = 4; l = 0; m = 0; s = -1/2

• n = 4; l = 0; m = 0; s = +1/2

Multiple Choice

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 25.

• $$n=4,\ l=0,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$$

• $$n=3,\ l=2,\ m=+2,\ s=+\frac{1}{2}$$

• $$n=3,\ l=1,\ m=+1,\ s=+\frac{1}{2}$$

• $$n=3,\ l=2,\ m=-2,\ s=-\frac{1}{2}$$

• $$n=3,\ l=2,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$$

Multiple Choice

Orbital d memiliki bilangan kuantum magnetik....

• -1, 0, +1

• +2, +1, 0, -1, -2

• +2, +2, -1, +1

• +2, +1, 0, +1, -2

• -1, -2, 0, +1, +3