Présentation sans titre

Multiple Choice

Quels sont les sujets abordés dans le Chapitre II ?

• Séries atomiques

• Nature des liaisons chimiques

• Géométrie moléculaire

• Interactions de faible énergie

Open Ended

Quels éléments sont classés comme métaux de transition ?

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Complétez le tableau suivant avec les éléments de la colonne des gaz nobles : 1. Hélium 2. Néon 3. Argon 4. ___

Multiple Choice

Quel est le symbole chimique de l'élément qui a le numéro atomique 6 ?

• C

• N

• O

• H

Multiple Choice

A substance in which all the atoms are the same

• colloid
• homogeneous mixture
• solution
• element

Multiple Choice

Quelle est l'énergie de première ionisation, EI1, pour un atome isolé ?

• Énergie minimale pour arracher un électron

• Énergie maximale pour arracher un électron

• Énergie nécessaire pour ioniser un atome

• Énergie de liaison d'un électron

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Complétez la phrase : Lorsque Z augmente, l'énergie d'ionisation ___ .

Multiple Choice

Quelle est la relation entre la force d'attraction noyau - e- périphérique et l'énergie d'ionisation ?

• L'énergie d'ionisation augmente avec la force d'attraction

• L'énergie d'ionisation diminue avec la force d'attraction

• L'énergie d'ionisation reste constante

• Il n'y a pas de relation

Multiple Choice

Dans une colonne, lorsque Z augmente, qu'est-ce qui se passe avec la distance noyau - électron périphérique ?

• Elle diminue

• Elle reste constante

• Elle augmente

• Elle varie aléatoirement

Multiple Choice

Dans une période, lorsque Z augmente, qu'est-ce qui arrive à l'énergie d'ionisation ?

• Elle diminue

• Elle reste constante

• Elle augmente

• Elle varie aléatoirement

Multiple Choice

Which one of the following elements has the greatest ionization energy?

• Al
• Cl
• Br
• S

Multiple Choice

Quel est le groupe de l'élément avec une énergie d'ionisation de 799 kJ·mol⁻¹ ?

• Groupe 1/I

• Groupe 2/II

• Groupe 13/III

• Groupe 14/IV

Multiple Choice

Quelle est la relation entre l'affinité électronique (AE) et l'énergie de fixation électronique (Efix) d'un électron sur un atome isolé ?

• AE est positif lorsque Efix est négatif

• AE est négatif lorsque Efix est positif

• AE et Efix sont toujours égaux

• AE n'a aucune relation avec Efix

Multiple Choice

Quelle est la définition du rayon atomique d'un atome ?

• La distance entre les noyaux d'atomes liés

• La moitié de la distance entre les noyaux d'une molécule diatomique

• La distance totale entre deux atomes

• La distance entre les électrons d'un atome

Open Ended

Le rayon ionique d’un élément est sa part de la distance entre deux ions voisins d’un solide ionique. Quelle est la définition du rayon ionique ?

Multiple Choice

On observe que : a) rc diminue dans une période b) rc augmente dans une colonne. Quelles sont les observations correctes concernant le rayon ionique ?

• a) rc diminue dans une période

• b) rc augmente dans une colonne

• c) rc reste constant dans une période

• d) rc diminue dans une colonne

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Complétez la formule de l'électronégativité selon l'échelle de Mulliken : EN = (___ + AE) / 2 (eV)

Multiple Choice

Qu'est-ce que l'électronégativité et comment est-elle mesurée ?

• C'est la capacité d'un élément à perdre des électrons.

• C'est la capacité d'un élément à attirer des électrons.

• C'est la capacité d'un élément à former des liaisons covalentes.

• C'est la capacité d'un élément à ioniser.

Multiple Choice

Quelle est la formule pour calculer la différence d'électronégativité entre les éléments A et B ?

• |EN(B) - EN(A)| = Δ^1/2

• Δ = Ed (liaison réelle) - Ed (liaison covalente à 100 %)

• Ed (liaison covalente à 100 %) = √(EA-A·EB-B)

• |EN(B) - EN(A)| = 0,102√(EA-B - √(EA-A·EB-B))

Multiple Choice

Quelle est la valeur de l'échelle de Pauling pour l'atome d'hydrogène (H) dans le cas du HF ?

• 2,0 eV

• 2,2 eV

• 4,0 eV

• 1,8 eV

Multiple Choice

Quelles sont les tendances de l'électronégativité dans le tableau périodique ?

• Elle diminue de gauche à droite

• Elle augmente de gauche à droite

• Elle reste constante

• Elle augmente de bas en haut

Multiple Choice

L'électronégativité est...

• à quel point un atome est bon pour attirer des électrons

• la capacité d'un atome à perdre des électrons

• l'énergie requise pour retirer un électron d'un atome spécifique

• à quel point il est facile de se faire des amis. 

Multiple Choice

Comment les atomes s'unissent-ils dans un schéma de Lewis d'une molécule ?

• En mettant en commun un ou plusieurs électrons

• En partageant tous les électrons

• En créant des liaisons ioniques

• En formant des liaisons covalentes

Multiple Choice

Quel est le schéma de Lewis d'un atome ?

• Un électron de valence est représenté par un point

• Chaque atome est entouré d'un nombre de points égal au nombre d'électrons de valence

• Un point isolé représente un électron apparié

• Les atomes s'unissent en mettant en commun des électrons

Multiple Choice

Quelles sont les étapes pour écrire les formules de Lewis ?

• Positionner les symboles des atomes

• Compter les électrons de valence

• Placer une paire d'électrons

• Dessiner la structure de Lewis

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Complétez la phrase : Chaque atome obéit à présent à la règle de l'___ .

Multiple Choice

Quel est le nombre total d'électrons positionnés autour de l'atome central dans la structure de Lewis présentée ?

• 16

• 18

• 20

• 14

Multiple Choice

Quel est le nombre d'électrons pour l'oxygène dans la liaison covalente représentée ?

• 5 électrons

• 6 électrons

• 7 électrons

• 8 électrons

Multiple Choice

Quelles sont les structures de résonance possibles pour l'ion nitrite ?

• A et B

• A seulement

• B seulement

• A, B et d'autres

Multiple Choice

Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?

• Une mise en commun d'électrons entre deux atomes

• Une liaison entre un métal et un non-métal

• Une liaison ionique

• Une liaison faible entre deux atomes

Multiple Choice

Quelle est la règle de l'octet en chimie ?

• Huit électrons sur la couche externe

• Quatre électrons sur la couche externe

• Six électrons sur la couche externe

• Deux électrons sur la couche externe

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Complétez la phrase : La formation de l'ammoniac NH3 implique la combinaison de l'azote et de ___ hydrogènes.

Multiple Select

Quels sont les types de doublets mentionnés dans le texte ?

• doublets liants

• doublets non liants

• doublets libres

• tous les précédents

Multiple Choice

La formation de l'ammoniac NH3 implique la combinaison de l'azote et de l'hydrogène. Combien d'électrons de valence l'azote possède-t-il ?

• 3

• 5

• 6

• 8

Multiple Choice

Quelles sont les différences entre les liaisons sigma et pi ?

• Elles ont la même énergie

• Elles sont de même nature

• Elles ont des énergies différentes

• Elles se forment de la même manière

Multiple Choice

Qu'est-ce qu'une liaison covalente dative ?

• Une liaison entre deux atomes avec des électrons partagés

• Une liaison où un atome donne un doublet d'électrons à un autre atome

• Une liaison ionique entre deux atomes

• Une liaison qui ne nécessite pas d'électrons

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Complétez la phrase : Les quatre liaisons dans la molécule d'ammonium sont ___ .

Multiple Choice

Quel est le nombre d'électrons de valence pour le soufre dans SO2 ?

• 4

• 5

• 6

• 7

Multiple Choice

Quel est le rôle de l'azote dans la réaction chimique présentée ?

• Accepteur d'électron

• Donneur d'électron

• Catalyseur

• Inhibiteur

Multiple Choice

Quel est l'indice de liaison moyen pour les liaisons O–O dans la molécule O3 ?

• 1

• 1,5

• 2

• 2,5

Multiple Choice

Qu'est-ce que l'octet étendu et hypervalence ?

• Une règle de chimie

• Une exception à la règle de l'octet

• Une forme de liaison

• Un type de molécule

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À quel point vous sentez-vous à l'aise avec ce sujet maintenant ?

• Très confiante
• Plutôt confiant
• Pas confiante