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COMPUESTOS QUÍMICOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS

By Real Celaya

Multiple Choice

FeO Es un ejemplo de Fórmula Química

• Cierto

• Falso

​Compuestos Químicos y Fórmula Química

Los elementos químicos pueden unirse para formar compuestos, es decir, sustancias formadas por dos o más elementos diferentes combinados químicamente en proporciones fijas.
Por ejemplo, el agua (H₂O) está formada por hidrógeno y oxígeno en proporción 2:1.

La unión de los elementos se representa mediante una fórmula química, que muestra qué elementos participan y cuántos átomos de cada uno hay.

Cómo se forman los compuestos

Los compuestos se forman cuando los átomos se enlazan químicamente mediante los enlaces:

Iónicos: Un metal y no metal ( se transfieren electrones)
NaCl, KF, NaBr, LiBr
Covalentes: Entre no metales ( se comparten electrones)
H2O, CO, NO2

Fórmulas de compuestos

H2O Agua
Hidrogeno 2 átomos
Oxígeno 1 átomo

NaCl Cloruro de Sodio
Sodio 1 átomo
Cloro 1 átomo

NH3 Amoniaco
Nitrógeno 1 átomo
Hidrógeno 3 átomos

H2SO4 Ácido Sulfúrico
Hidrogeno 2 átomos
Oxígeno 4 átomos
Azufre 1 átomo

Partes de la fórmula química

Símbolo químico
Representa el elemento
H, O, Na, Cl

Coeficiente
Número al inicio que indica cuantas moléculas hay.
2H2O, 3NH3

Subíndice
El número pequeño representa cuántos átomos hay del elemento H2O

Multiple Choice

Para el siguiente compuesto cuántos átomos hay para cada elemento Fe2 ( SO4)3

• Fe= 2 átomos

  O= 3 átomos

  S= 4 átomos

• Fe= 2 átomos

  O= 12 átomos

  S= 3 átomos

• Fe= 2 átomos

  O= 1 átomos

  S= 4 átomos

Multiple Choice

Para el siguiente compuesto cuántos átomos hay para cada elemento Al2O3

• Al= 2 átomos

  O= 3 átomos

• Al = 3 átomos

  O= 2 átomos

• Al= 1 átomo

  O = 3átomos

Número de oxidación de los átomos de compuestos

Qué es el número de oxidación?

El número de oxidación (N.O.) indica:

• cuántos electrones pierde un átomo → número positivo

• cuántos electrones gana → número negativo

• cuántos comparte en enlaces covalentes

Reglas básicas

1️⃣ El oxígeno casi siempre vale –2
(Excepto en peróxidos, donde vale –1)

2️⃣ El hidrógeno casi siempre vale +1
(Si está con metales, vale –1)

3️⃣ Metales alcalinos (grupo 1): +1
Ej: Na, K, Li

Reglas básicas

4️⃣ Metales alcalinotérreos (grupo 2): +2
Ej: Ca, Mg, Ba

5️⃣ El flúor siempre vale –1

6️⃣ En un compuesto la suma total de los números de oxidación es 0.

EJERCICIOS

Ejemplo 1: H₂O

• H = +1

• O = –2

Cálculo:
2(+1) + (–2) = 0

​Ejemplo 2: CO₂

• O = –2 → total = –4

• C debe equilibrar: +4

Número de oxidación de los átomos de compuestos

• H₂O

• CO₂

• NaCl

• Fe₂O₃

Multiple Choice

¿Qué números de oxidación se utilizan en la mayoría de los casos para el hidrógeno y oxígeno?

• H = (1+) , O = (2-)

• H = (1-) , O = (2+)

• H = (2+) , O = (1-)

• H = (2-) , O = (1+)

Multiple Choice

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: NaNO3?

• Na = (10+) , N = (3+) , O = (2-)

• Na = (2+) , N = (5+) , O = (2-)

• Na = (1+) , N = (5+) , O = (2-)

• Na = (1+) , N = (5+) , O = (1-)

Multiple Choice

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: CO2?

• C = (2+) , O = (2-)

• C = (4+) , O = (2-)

• C = (4+) , O = (4-)

• C = (2+) , O = (2-)

Multiple Choice

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: KOH?

• K = (+2) , O = (-2) , H = (+1)

• K = (+1) , O = (-2) , H = (-1)

• K = (+1) , O = (-2) , H = (+1)

• K = (+1) , O = (-2) , H = (+2)

Multiple Choice

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: MgO?

• Mg=(+4) . O=(-2)

• Mg=(+2) . O=(-2)

• Mg=(+2) . O=(-4)

• Mg=(-2) . O=(-2)

Multiple Choice

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: CH4?

• C=(-4) , H =(+3)

• C=(+4) , H =(-1)

• C=(-3) , H =(+1)

• C=(-4) , H =(+1)

Multiple Choice

EL ESTADO DE OXIDACION DE NITRÓGENO EN H₂NO₃  ES:

• +5
• +7
• +4
• -4

Multiple Choice

EN EL COMPUESTO HClO_4, EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

• -1
• -7
• +1
• +7

Multiple Choice

Señale el estado de oxidación del manganeso en el  Mn₂O₇.

• +1
• +3
• +7
• +5

Multiple Choice

El número de oxidación del Ca es:

• +1
• +2
• +3
• +4