Le leggi dei gas

Multiple Choice

Pressione, volume e temperatura di un gas vengono definite variabili...

• di controllo

• di misura

• di stato

• indipendenti

Drag and Drop

La ​

Placeholder

di un ​

Placeholder

contenuto in un ​

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è il risultato delle ​

Placeholder

delle ​

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con le pareti del recipiente

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

pressione

gas

recipiente

collisioni

particelle

volume

Drag and Drop

La ​

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di un ​

Placeholder

è la misura del valore dell’energia ​

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media delle ​

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che lo costituiscono

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

temperatura

gas

cinetica

potenziale

particelle

Multiple Choice

Quali sono le variabili di stato che caratterizzano lo stato di un gas?

• Volume, pressione e temperatura

• Volume, densità e massa

• Pressione, densità e temperatura

• Volume, massa e temperatura

Multiple Choice

Qual è l'unità di misura della temperatura nel SI?

• rankine
• kelvin
• celsius
• fahrenheit

Multiple Choice

Qual è l'unità di misura della pressione nel SI?

• Barometro
• Atmosfera
• Pascal
• Newton per metro quadrato

Legge di Boyle
(isoterma)

La legge isoterma (o legge di Boyle) stabilisce che, a temperatura costante, per una determinata quantità di gas, il volume è inversamente proporzionale alla pressione: p ^. V = k

Multiple Choice

Se la temperatura rimane costante, come varia il volume di un gas quando la pressione aumenta?

• Il volume aumenta

• Il volume diminuisce

• Il volume rimane costante

• Il volume si azzera

Multiple Choice

Qual è la relazione tra pressione e volume secondo la legge isoterma di Boyle?

• Il volume è direttamente proporzionale alla pressione.

• Il volume è inversamente proporzionale alla pressione.

• Il volume è indipendente dalla pressione.

• Il volume è proporzionale al quadrato della pressione.

Multiple Choice

Come cambia la curva isoterma nei grafici della pressione rispetto al volume quando la temperatura aumenta?

• La curva si avvicina all'origine degli assi.

• La curva si allontana dall'origine degli assi.

• La curva rimane invariata.

• La curva diventa una retta.

Open Ended

Spiega in che modo si applica la legge di Boyle alla respirazione polmonare

Multiple Select

Quali affermazioni sono corrette riguardo al modello particellare dei gas e la legge di Boyle?

• Comprimendo un gas, il suo volume aumenta.

• A temperatura costante, la pressione aumenta se il volume diminuisce.

• Le particelle del gas urtano più frequentemente le pareti se il volume diminuisce.

• La pressione diminuisce se il volume diminuisce.

La legge isobara (o legge di Charles) stabilisce che a pressione costante, per una determinata quantità di gas, il volume è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: V/T = k

Legge di Charles
(isobara)

Drag and Drop

La legge di ​

Placeholder

descrive la relazione tra il ​

Placeholder

e la ​

Placeholder

di un ​

Placeholder

a ​

Placeholder

costante.

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volume

Charles

Boyle

temperatura

gas

pressione

Multiple Choice

Quale affermazione è corretta riguardo la legge di Charles?

• La temperatura di un gas rimane costante con l'aumento del volume a pressione variabile.
• Il volume di un gas diminuisce con l'aumento della temperatura a pressione costante.
• Il volume di un gas è indipendente dalla temperatura a pressione costante.
• Il volume di un gas aumenta con l'aumento della temperatura a pressione costante.

Open Ended

Spiega come la legge di Charles si manifesta nell'esperimento con i palloncini immersi in azoto liquido e successivamente riportati a temperatura ambiente.

La legge isocora (o legge di Gay-Lussac) stabilisce che, a volume costante, per una determinata quantità di gas, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: p/T = k

Legge isocora
di Gay-Lussac

Drag and Drop

Secondo la legge ​

Placeholder

, la ​

Placeholder

di un gas a ​

Placeholder

costante è ​

Placeholder

proporzionale alla sua ​

Placeholder

assoluta.

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temperatura

isocora

ipocora

pressione

volume

direttamente

inversamente

A bassa pressione o a elevate temperature il comportamento di un gas reale si può considerare simile a quello di un gas ideale

La legge dei
gas ideali

Multiple Select

In quali delle leggi dei gas la proporzionalità è diretta?

• Legge isoterma

  (di Boyle)

• Legge isocora

  (di Gay-Lussac)

• Legge isobara

  (di Charles)

• Legge dei gas perfetti

Multiple Choice

In quali delle leggi dei gas la proporzionalità è inversa?

• Legge isoterma

  (di Boyle)

• Legge isocora

  (di Gay-Lussac)

• Legge isobara

  (di Charles)

• Legge dei gas perfetti

Multiple Choice

Quale delle seguenti equazioni rappresenta la legge combinata dei gas ideali?

• p·V = k

• V/T = k

• p/T = k

• p·V/T = k

Drag and Drop

A bassa ​

Placeholder

o a elevata ​

Placeholder

il comportamento di un gas ​

Placeholder

si può considerare simile a quello di un gas ​

Placeholder

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pressione

temperatura

reale

ideale

Multiple Choice

A bassa pressione, perché il comportamento di un gas reale si avvicina a quello di un gas ideale?

• Perché le particelle sono molto distanti e non ci sono forze attrattive o repulsive

• Perché le particelle sono molto vicine e si attraggono

• Perché la temperatura è molto bassa

• Perché il volume delle particelle è rilevante

Multiple Choice

A alta temperatura, perché il comportamento di un gas reale si avvicina a quello di un gas ideale?

• Perché le molecole si avvicinano tra loro.
• Perché la temperatura influisce sul volume.

• Perché le forze intermolecolari diventano trascurabili.
• Perché la pressione aumenta in modo significativo.

Multiple Choice

Se si ha una miscela di elio e cloro in un recipiente, come si calcola la pressione totale esercitata dalla miscela?

• Si sommano le pressioni parziali dei singoli gas

• Si moltiplicano le pressioni parziali dei singoli gas

• Si prende la pressione del gas più abbondante

• Si divide la pressione totale per il numero di gas

Drag and Drop

La legge di ​

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afferma che la ​

Placeholder

totale esercitata da una miscela di gas è uguale alla ​

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delle ​

Placeholder

dei singoli gas.

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pressioni

Dalton

Boyle

pressione

temperatura

somma

differenza

Open Ended

Spiega in cosa consiste il fenomeno della diffusione di un gas

Open Ended

Spiega in cosa consiste il fenomeno della effusione di un gas