Misturas de Soluções mesmo soluto

Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?  

•  1,5 mol/L
•  2,0 mol/L
•  2,5 mol/L. 
•  3,5 mol/L

 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:

•  96 g/L.
• 9,6 g/L.
• 90 g/L
•  180 g/L

 500 mL de uma solução 1 mol/L de H₂SO₄ e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H₂SO₄ foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: 

• 1,5 mol/L.
•  1,4 mol/L.
•  1,2 mol/L.  
• 1,6 mol/L

A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: 

•  0,60 mol/L e 0,20 mol/L.
•  0,45 mol/L e 0,15 mol/L.
•  0,51 mol/L e 0,17 mol/L.
• 0,75 mol/L e 0,25 mol/L

 Deseja-se obter 550 mL de uma solução 0,1 mol/L, a partir de duas outras soluções de concentrações 0,25 mol/L e 0,75 mol/L. Quais são os respectivos volumes necessários dessas soluções, para que se obtenha o resultado desejado? 

• 100 mL e 40 mL
• 100 mL e 400 mL
• 200 mL e 10 mL
• 20 mL e 100 mL