HÓA 10-PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 2

Cho các hợp chất: NH₄⁺, NO₂, N₂O, NO₃^-, N₂. Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là  

• NO₃^- > NO₂ > N₂O > N₂ > NH₄⁺.
• NO₃^- > N₂O > NO₂ > N₂ > NH₄⁺. 
• NO₃^- > NO₂ > NH₄⁺ > N₂ > N₂O.
• N₂ > NO₃^- > NO₂ > N₂O > NH₄⁺.

Cho phản ứng: 
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là  

• 5 và 2.
• 1 và 5.
• 2 và 10.
• 5 và 1

Trong phản ứng :
4Na + O₂ → Na₂O
xảy ra quá trình oxi hoá

• nguyên tử  Na
• ion Na⁺
• nguyên tử O 
• ion O^2-

Trong phản ứng :
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄  + MnSO₄ + H₂O 
Thì H₂SO₄ đóng vai trò :  

• Môi trường. 
• Chất khử
• Chất oxi hóa
• Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.

Tỷ lệ số phân tử HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ là môi trường trong phản ứng :
FeCO₃ + HNO₃ →  Fe(NO₃)₃ + NO + CO₂+ H₂O  là:  

• 8 : 1
• 1 : 9 
• 1 : 8
• 9 : 1

Trong phản ứng :
Zn_(r) + CuCl_2(dd) →ZnCl_2(dd) + Cu_(r)
Ion Cu²⁺ trong CuCl₂ đã:  

• bị oxi hóa . 
• bị khử.
• không bị oxi hóa và không bị khử.
• bị oxi hóa và bị khử.

Trong phản ứng :  
Cl_{2 (k)} + 2KBr _(dd)  → Br_2(l) + 2KCl_(dd)
KBr là chất:

• bị oxi hóa . 
• bị khử.
• không bị oxi hóa và không bị khử.
• bị oxi hóa và bị khử.

Phản ứng tự oxi hóa khử là:  

• NH₃NH₄ → N₂O + 2H₂O
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2Al(NO₃)₃ →  Al₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂
• 2KMnO₄  → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng:
Fe₃O₄ + HNO₃ →Fe(NO₃)_3­ + NO + H₂O là

• 55
• 20
• 25
• 50

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là

• 4,5
• 0,5
• 3,0
• 1,5