Chủ đề: Liên kết hoá học

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững?

• Na (Z=11).

• Cl (Z=17).

• Ne (Z=10).

• Al (Z=13).

Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

• Nhường 6 electron.

• Nhận 2 electron.

• Nhường 8 electron.

• Nhận 6 electron.

Môhìnhmôtảquátrìnhtạoliênkếthoáhọcsauđâyphùhợpvớixuhướngtạoliênkếthoáhọccủanguyêntửnào?

• Aluminium (Z=13).

• Nitrogen (Z=7).

• Phosphorus (Z=15).

• Oxygen (Z=8).

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z=19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.

Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử Mg(Z=12) theo quy tắc octet?

• Mg - 2e → Mg²⁺.

• Mg + 2e → Mg²⁺.

• Mg + 6e → Mg^6-.

• Mg + 2e → Mg^2-.

Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử S (Z=16) theo quy tắc octet?

• S - 2e → S^2-.

• S + 2e → S^2-.

• S - 6e → S⁶⁺.

• S + 6e → S^6-.

Mg có Z = 12, ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

• Helium (Z=2).

• Neon (Z=10).

• Argon (Z=18).

• Krypton (Z=36).

Trong ion Na⁺ có

• số electron nhiều hơn số proton

• số proton nhiều hơn số electron.

• số electron bằng số proton.

• số electron bằng hai lần số proton.

Một nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s². Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử X tạo thành

• A. cation X²⁺

• B. anion X^2-

• C. anion X²⁺

• D. anion X^6-