La concentración de una solución se define como:

• La cantidad de soluto disuelta en el solvente o en la solución.
• Lo concentrado que está la solución
• La cantidad de solvente en la solución
• todas las anteriores

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a unbalón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, esválido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

• a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
• al doble de la concentración en la solución patrón
• a la mitad de la concentración en la solución patrón
• a la concentración en la solución patrón

Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

• M
• N
• m
• Xa + xb

Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a

• 15 % peso a peso
• 18 % volumen a volumen
• 15 % volumen a volumen
• 18 % peso a peso

Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario

• adicionar como soluto AgCl
• aumentar el volumen del recipiente
• adicionar solvente
• evaporar solución

El equilibrio se desplazara a la derecha, es decir favorecerá  a los productos 

• K > 1
• K < 1
• K = O

las unidades de K son:

• atm
• mol/L
• Adimensionales
• atm/L

Son equilibrios __________ cuando las especies reactivas están en la misma fase

• Homogéneos 
• Heterogéneos 

 la normalidad de una solución de ácido sulfúrico al 0,05 M es: 

• 0,1 N
• 0, 1 M 
• 0,05 N
• 0,05 M

Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución

• 0,003 moles de W
• 0,005 moles de X
• 0,001 moles de W
• 0,004 moles de X