Qual o tipo de ligação existente em um ácido:

• Ligação iônica

• Ligação covalente

• Ligação Metálica

• Ligação peptídica

Os ácidos quando dissolvidos em solução aquosa sofrem:

• Dissociação

• Ionização

Os ácidos sofrem ao sofrem dissolução liberam o íon H⁺ em meio aquoso dando origem a:

• Soluções Eletrolíticas

• Soluções não-eletrolíticas.

• Soluções Polares

• Soluções Apolares

A dissolução de algumas substâncias em meio aquoso, faz com que a mesma conduza corrente elétrica. Em qual das alternativas abaixo a solução em meio aquoso não conduzirá energia.

• NaCl

• KNO₃

• C₆H₁₂O₆

• H₂SO₄

A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da capacidade de condução da substância. Qual seria a substância ácida mais indicada para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na lâmpada?

• HCl

• HCN

• H₂S

• NaOH

Freqüentemente, os médicos oftalmologistas recomendam o uso de "água boricada" para a assepsia dos olhos. Este medicamento é vendido sem restrições, nas farmácias, por se tratar de uma solução a 3% de H₃BO₃ . Outro emprego comum do H₃BO₃ é no combate caseiro às baratas. Essa substância é classificada como um:

• Sal

• Hidróxido

• Ácido

• Óxido

O HCl, quanto ao número de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença de carbono, presença de oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como:

• monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido

• monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso

• biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso

O ácido que é classificado como oxiácido, fraco, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é

• H₂S

• H₂SO₃

• H₂SO₄

• H₂CO₃

A equação correta da ionização do ácido sulfúrico é

• H₂SO₄ + H₂O ---> HSO₄^2- + H₃O⁺

• H₂SO₄ + 2H₂O --> SO₄^1- + 2H₃O⁺

• H₂SO₄ + 2H₂O --> SO₄²⁺ + 2H₃O^-

• H₂SO₄ + 2H₂O --> SO₄^2- + 2H₃O⁺

O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos predominantemente:

• Ácido Sulfúrico

• Ácido Acético

• Ácido Nítrico