Estrutura Atômica

Em 1808 John Dalton propôs sua teoria atômica. Fazia parte dos postulados de Dalton:

• a recombinação dos átomos em uma reação química

• a transformação dos átomos em outro elemento

• a divisão dos átomos em partículas menores

• a ideia de que todos os átomos de todas as substâncias eram idênticos

O átomo representado nesta figura refere-se ao modelo de

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

O professor de química estava muito bravo porque estava perdendo cabelo... Podemos dizer que ele estava perdendo:

• cálcio

• fósforo

• carbono

• nitrogênio

• silício

O modelo de Thomson apresenta o átomo como sendo

• uma esfera carregada de elétrons, de carga negativa, e prótons, de carga positiva

• uma massa contínua e uniforme, de carga positiva, na qual estavam incrustados os elétrons, de carga negativa

• uma esfera rígida de carga positiva, ao redor da qual se movimentavam os elétrons, de carga negativa

• elétrons, de carga negativa, em movimento ao redor de um núcleo maciço e de carga positiva

Qual hipótese atômica contraria a teoria daltoniana?

• os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos

• uma transformação resulta em novos átomos

• átomos diferentes apresentam massas diferentes

• um composto resulta da combinação de átomos

A partícula alfa é constituída por 2 prótons e 2 nêutrons. Ao emitir uma partícula alfa, um átomo terá sua massa

• reduzida em 2 unidades

• reduzida em 4 unidades

• aumentada em 2 unidades

• aumentada em 4 unidades

Observe o modelo atômico usado para representar o átomo de sódio. Para que este átomo seja isoeletrônico do neônio (₁₀Ne), sua carga deverá ser

• -1

• -2

• +1

• +2

Os átomos representados constituem um par de:

• isótopos

• isótonos

• isóbaros

• isoeletrônicos

Segundo Bohr, um elétron emite radiação eletromagnética (luz) quando

• salta de uma órbita mais externa (maior energia) para outra mais interna (menor energia)

• salta de uma órbita mais interna (menor energia) para outra mais externa (maior energia)

• salta de uma órbita mais externa (menor energia) para outra mais interna (maior energia)

• salta de uma órbita mais interna (maior energia) para outra mais externa (menor energia)

Na experiência de Rutherford uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas alfa provenientes do elemento radioativo polônio. A partir dessa experiência foi possível perceber que no átomo havia um núcleo

• muito pequeno, denso e carregado negativamente

• de massa muito pequena e volume reduzido

• de volume muito pequeno e densidade elevada

• muito denso, massa reduzida e carga positiva