Disoluciones y cálculos de concentraciones químicas

Se le conoce como el proceso en el que un ión se ve rodeado por moléculas de agua acomodados de manera específica.

• Electrólito
• No electrólito
• Hidratación
• Ninguna de las anteriores

Es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.

• Sovatación
• Hidratación
• Solubilidad
• insolubilidad

En una disolución, es la cantidad de moles de soluto presentes en una cantidad dada de solución.

• Concentración
• Molaridad
• Dilución
• Molalidad

De entre las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones, hay que destacar:

• La normalidad, que es la norma adoptada en los países de la Unión Europea para medir la relación soluto/disolvete
• La molaridad, que es el número de moles de soluto en un litro de disolución
• La molalidad, que es el nombre que utilizan en China para la molaridad.
• La fracción molar, que se utiliza para expresar la concentración en disoluciones donde el número de moles de soluto en un litro no es un número exacto.

Una disolución molar es aquella que contiene 1 mol de soluto en:

• 1000 g de disolvente
• 1000 g de disolución
• 1000 mL de disolvente
• 1000 mL de disolución

Una solución química es:

• Un sistema heterogéneo formado por varias sustancias
• Mezcla homogénea formado por dos o mas sustancias llamadas soluto y solvente
• Mezcla de soluto y solución
• Ninguna de las anteriores

En el siguiente caso: 1 g de sal en 100 g de agua hay una solución:

• Concentrada
• Diluida
• Sobresaturada
• Saturada

Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

• Molaridad
• Molalidad
• Normalidad
• Fracción molar

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: “solución de ácido acético al 4% en peso”. Esta información indica que el frasco contiene:

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución
• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético
• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético
• 4 g de ácido y 100 g de solución

La gráfica representa una reacción química:

• De síntesis
• De combustión
• De descomposición
• De precipitación