แบบทดสอบ เคมีไฟฟ้า

ในการทดลองที่ใช้ Zn_(s) จุ่มลงใน CuSO_4(aq) เพราะเหตุใดสีฟ้าของสารละลาย CuSO₄ จึงจางลง

• ก.เพราะเมื่อ Zn_(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ทองแดงจนกลายเป็น Zn²⁺_(aq) สีของ Zn²⁺_(aq) จึงเข้าบดบังสีของ Cu²⁺_(aq)

• ข.เพราะเมื่อ Zn_(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ Cu²⁺_(aq) (ซึ่งเป็นสารละลายที่มีสีฟ้า) เกิดเป็น Cu_(s) สารละลายสีฟ้าของ Cu²⁺_(aq) จึงค่อยๆจางลง

• ค.ถูกทั้งข้อ ก และ ข

• ง.ไม่มีข้อใดถูก

เพราะเหตุใดเมื่อใช้ Cu_(s) จุ่มลงใน ZnSO_4(aq) จึงไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงใดๆเกิดขึ้น

• ก.เพราะความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Cu_(s) น้อยกว่า Zn_(s)

• ข.เพราะ Zn_(s) เป็นสารที่ไม่รับอิเล็กตรอนจากสารอื่นๆ

• ค.เพราะสารละลาย ZnSO_4(aq) ที่ใช้ในการทดลองนี้เจือจางเกินไป

• ง.เพราะ Cu_(s) ไม่ยอมละลายลงสู่ ZnSO_4(aq) อิเล็กตรอนจึงไม่สามารถหลุดออกจาก Cu_(s)

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวผิด

• ก. ขั้วแอโนดในเซลล์กัลวานิกเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนขั้วแคโทดเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• ข. สะพานเกลือในเซลล์กัลวานิกมีหน้าที่รักษาสมดุลของไอออนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา

• ค. เมื่อใช้โวลต์มิเตอร์ต่อเข้าที่เซลล์กัลวานิก เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ

• ง. กระแสอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิก จะมีทิศทางการไหลจากขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ไปยังขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

หากนักเรียนทดลองต่อเซลล์กัลวานิก ด้วยตนเองโดยให้ Mg_(s) เป็นขั้วแอโนด และให้ Fe_(s) เป็นขั้วแคโทด ปฏิกิริยาออกซิเดชัน และรีดักชัน ที่เกิดขึ้นจะเป็นอย่างไร (ความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Fe_(s) น้อยกว่าของ Mg_(s) )

• ก. ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-

  รีดักชัน : Mg²⁺_(aq) + 2e^- → Mg_(s)

• ข.ออกซิเดชัน : Mg_(s) → Mg²⁺_(aq) + 2e^-

  รีดักชัน : Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s)

• ค.ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-

  รีดักชัน : Mg_(s) → Mg²⁺_(aq) + 2e^-

• ง.ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + e^-

  รีดักชัน : Mg²⁺_(aq) + e^- → Mg_(s)

หากต่อเซลล์กัลวานิกโดยให้ Zn_(s) เป็นขั้วแอดโนด และ Fe_(s) เป็นขั้วแคโทด การเปลี่ยนแปลงในข้อใดของเซลล์กัลวานิกนี้ไม่ถูกต้อง โดยใช้ KCl_(aq) เป็นสารละลายที่ใช้ทำสะพานเกลือ(เมื่อความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Zn_(s) มากกว่า Fe_(s))

• ก. แท่งสังกะสีจะสึกกร่อนลงไปเรื่อยๆ ในขณะที่แท่งเหล็กจะมีตะกอนมาจับทำให้แท่งเหล็กหนาตัวขึ้น

• ข.ปริมาณ Zn²⁺_(aq) ที่อยู่กับขั้วแอโนด มีปริมาณเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ แต่ปริมาณ Fe²⁺_(aq) ที่อยู่กับขั้วแคโทด มีปริมาณลดลงเรื่อยๆ

• ค.Cl^- จะเคลื่อนลงไปยังครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วน K⁺ จะเคลื่อนที่ลงไปยังครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• ง.ไม่มีข้อใดผิด

เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลาย CuSo₄ นานๆจะเกิดอะไรขึ้น

• ก.สารละลายจะมีสีเข้มขึ้น เพราะปริมาตรของสารละลายลดลง เนื่องจากน้ำเกิดปฏิกิริยา

• ข.สารละลายจะมีสีจางลง เพราะมี็H₂Oเกิดขึ้นมากปริมาตรของสารละลายจะมากขึ้น

• ค.สารละลายจะมีฤทธิ์เป็นกรดมากขึ้น

• ง.ทองแดงจะไม่เกาะที่ขั้วแคโทดอีกต่อไป จะเกิดก๊าซ H₂

จากการอิเล็กโทรลิซิส ถ้า H₂Oเกิดปฏิกิริยาที่ขั้วบวก จะเกิดปฏิกิริยาดังข้อใด

• ก. H₂O + 2e^- → H_{2 +} 2OH^-

• ข. H₂ → OH₂ + 2OH^- + 2e^-

• ค. H₂O + 2e^- → O₂ + 2H⁺

• ง. H₂O → ½O₂ + 2H⁺ + 2e^-

ถ้าแยกสารละลาย Cu(NO₃)₂ ด้วยไฟฟ้า จงทำนายปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

• ก. 2H₂O → O₂ + H₂

• ข. 4K⁺_(aq) + H₂O → 4K_(s) + O₂ + 4H⁺

• ค. Cu²⁺_(aq) + 2Br^-_(aq) → Cu_(s) + Br_{2 (g)}

• ง. 2Cu²⁺_(aq) + H₂O → 2Cu_(s) + O₂ + 4H⁺

ข้อใดถูกต้อง เมื่อต้องการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

• ก. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

• ข. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

• ค. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

• ง. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ถ้าต้องการชุบสังกะสีด้วยเงิน ควรจัดการทดลองตามข้อใด

• ก. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

• ข. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

• ค. สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

• ง. สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์