Dysocjacja jonowa kwasów i zasad

Svante Archenius jest twórcą teorii Archeniusa, która postuluje, że kwasem jest związek, który dysocjuje z wytworzeniem jonu:

• wodorowego H⁺
• hydroksylowego OH^-
• siarczkowego
• tlenowego

Zasada to:

• wodorotlenek który nie rozpuszcza się w wodzie

• wodorotlenek który dobrze rozpuszcza się wodzie

• każdy wodorotlenek

Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:

• ujemnym "-"

• dodatnim "+"

• zerowym

• dodatnim i ujemnym

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku sodu NaOH:

• K OH  -->  K⁺  +  OH ^-
• Na OH  -->  Na²⁺  +  2OH^-
• Na OH  -->  2 Na⁺  +  OH^2-
• Na OH  -->  Na⁺  +  OH^-

Zaznacz prawidłowe Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego VI

• H₂SO₃  <==>  2 H⁺  +  SO₃^2-
• H₂S  <==>  2 H⁺  +  S^{2 -}
• H₂SO₄  -->  2 H⁺  +  SO₄^{2 -}

1 cząsteczka kwasu węglowego dysocjuje według równania reakcji  H₂CO₃  <==>  2 H⁺  +  CO₃^2-, a więc powstaje:

• 2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy
• 2 aniony wodoru i 1kation węglanowy
• 1 kation wodoru i 2 anion węglanowy