Orde Reaksi

1. Diketahui persamaan laju reaksi : 2NO_(g) + Cl_2(g) → 2NOCl_(g) adalah: v = k [NO]² [Cl₂].

Bagaimanakah laju reaksi jika konsentrasi NO dan Cl₂ diperbesar 2 kali?

• Laju reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 4 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 8 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 16 kali lebih cepat

• Laju reaksi tetap

1. Pengamatan laju untuk reaksi X + Y → Z dituliskan dalam tabel di atas. Orde reaksi total dari percobaan di atas adalah....

• 5

• 4

• 3

• 2

• 1

Perhatikan gambar berikut ini. Grafik orde reaksi nol ditunjukkan oleh gambar....

• A

• B

• C

• D

• E

Berikut data percobaan laju reaksi Q + 2T → T₂Q dalam beberapa kondisi. Jika konsentrasi Q dan T yang diubah menjadi 0,4 M, berapakah nilai laju reaksi?

• 200

• 80

• 40

• 32

• 12,8

Diagram berikut mewakili reaksi antara gas NO dan Oksigen menurut reaksi berikut: 2NO + O₂ → 2NO₂

Dari percobaan diketahui bahwa orde reaksi NO adalah 2 dan orde reaksi O₂ adalah 1. Gambar manakah yang menunjukkan laju reaksi tercepat?

• 1

• 2

• 3

• 1 dan 2

• 1 dan 3

Untuk reaksi 2A + B + C → D + 2E diperoleh data seperti di atas. Berdasarkan data tersebut, nilai tetapan laju reaksinya adalah....

• 1

• 10

• 100

• 1000

• 10000

Reaksi: 2A + B + C → D + 2E diperoleh data seperti di atas. Nilai X adalah....

• 3,2

• 16

• 32

• 64

• 128

Suatu zat A dan B bereaksi menurut persamaan berikut:

A + 2B → C

Untuk menentukan orde reaksi A dan B, dilakukan suatu eksperimen yang hasilnya seperti di atas.

Berapakah laju pembentukan C?

• 0,008

• 0,004

• 0,002

• 0,02

• 0,2

1. Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut: A+B → C.

(1) Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.

(2) Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.

Jika konsentrasi awal zat A adalah 2 mol/L dan konsentrasi zat B adalah 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah…

• 6

• 9

• 12

• 18

• 36

Pada ruangan 1 liter terdapat 0,2 mol zat B yang bereaksi dengan zat A menurut reaksi:

A + B → AB. Setelah 10 detik, ternyata zat B yang tersisa adalah 0,05 mol. Laju reaksi terhadap zat B adalah ….

• 0,15 M/s

• 0,05 M/s

• 0,02 M/s

• 0,015 M/s

• 0,005 M/s