Le premier principe s'écrit:

• ΔU = W - Q

• ΔU = Q - W

• ΔU = Q + W

• Q = ΔU + W

Laquelle des affirmations suivantes est correcte ? (45 secondes)

• Quand un corps reçoit de la chaleur, sa température augmente dans tous les cas.

• Les concepts de température et de chaleur sont identiques.

• La chaleur est un transfert d’énergie au niveau macroscopique

• La température est reliée au degré d’agitation thermique d’un corps

(2 minutes)Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 500 g de glace à 0°C et amener l’eau liquide à 60 °C ?

C_eau = 4185 J.kg^-1.K^-1

L_fusion de la glace à 0°C = 3,34.10⁵ J.kg^-1

• 334 000 J

• 338 185 J

• 292 550 J

• 187 450 J

Le cycle d’une machine thermique est composé d’une compression adiabatique AB, d’un chauffage isobare BC, d’une détente adiabatique CD et d’un refroidissement isobare DA.

Laquelle des représentations suivantes correspond au cycle de la machine ? (30 secondes)

• 
• 
• 
• 

Une mole de gaz parfait subit une transformation au cours de laquelle sa pression double et son volume est divisé par 2. Entre l’état initial et l’état final, l’énergie interne du gaz : (45 secondes)

• est inchangée.

• diminue.

• augmente d’un facteur 2.

• augmente de la quantité de travail qu’on a apporté au gaz

Une masse m de gaz parfait subit une transformation réversible AB. Quelle est la valeur du travail échangé avec l’extérieur pendant cette transformation ? ( 5 minutes)

P_A = 2.10⁵ Pa, V_A = 3m³,T_A = 100K, P_B = 2P_A

• + 9.10⁵ J

• - 9.10⁵ J

• impossible de faire le calcul. Il manque des données.

• + 3.10⁵ J

On chauffe 5 moles d’un gaz parfait à la pression constante P₁ = 2 bar. La température du gaz passe de 8°C à 20°C.

Un calcul nous permet de trouver une quantité égale à 1747,2 J.

A quoi correspond cette quantité ?

On prendra γ = 1,4. (3 minutes)

• Elle correspond à la variation d’énergie interne ∆U.

• Elle correspond à la chaleur échangée.

• Elle correspond au travail échangé.

• Elle correspond aux énergies échangées.

Le second principe de la thermodynamique s'écrit:

• ΔS = Se + Sc

• ΔS = Se - Sc

• ΔS = Sc - Se

• ΔS = Sc

Une bouteille en acier de 25 L contenant du dioxygène O₂ , assimilé à un gaz parfait, est stockée dans un local à la température de 19°C. La pression du gaz, déterminée à l'aide d'un manomètre, est de 110 bar. On prendra R = 8,31 U.S.I

Le nombre de moles n de dioxygène contenu dans cette bouteille est : ( 1 minute)

• 11,33 mol

• 113,3 mol

• 1741 mol

• 174,1 mol

La réversibilité ou l'irréversibilité d'une transformation se déduit du signe de

• Sc

• Se

• W

• Q