leyes de gases Ejercicios

Si un gas con un volumen de 20 ml y una presión de 5 atm aumenta isotermicamente su volumen a 40 ml, ¿cuál será la nueva presión del gas?

• 10 atm

• 2.5 atm

• 1 atm

• 5 atm

El estado inicial de un gas es 2 atm, 10 litros de volumen y 127° C. Halla la temperatura en la nueva condición de 20 atm de presión y 1 litro de volumen.

• 200 k

• 400 k

• 100 k

• 205k

60 litros de un gas se encuentran a 4 atm y 27°C, ¿Qué presión tendrá el gas si el volumen es de 40 litros a 127 °C?

• 0,08 atm

• 0,8 atm

• 8 atm

• 80 atm

En un proceso isotérmico, un gas varía su presión de 2 a 4 atm. ¿Cuál es el volumen final si el inicial es 16 litros?

• 8 litros

• 4 litros

• 16 litros

• 32 litros

Diez litros de oxígeno se encuentran a 273 °C y 3 atm de presión. Si la temperatura varía hasta O °C y la presión hasta 1 atm, calcula el volumen final.

• 30 litros

• 2 litros

• 15 litros

• 19 litros

Un gas aumenta su temperatura en 30% y su volumen en 10%. Si la presión inicial es de 5 atm, calcular la presión final.

• 2,5 atm

• 6,8 atm

• 5,9 atm

• 2 atm

Si 4 litros de gas oxígeno a 127°C y 4 atm se trasladan a otro recipiente de 16 litros y 527° C. ¿Cuánto será la nueva presión?

• 2 atm

• 3 atm

• 8 atm

• 4 atm

En un proceso isocórico (V₁=V₂) , un gas varía su presión de 1140 mm Hg a 3 atm. ¿Cuál es la temperatura final si la inicial es de 22ºC?

• 317º C

• 430º C

• 295º C

• 350º C

En un proceso isobárico (P₁=P₂), un gas varía su voluen de 2 m³ a 1500 dm³ . ¿Cuál es la temperatura final si la inicial es 16º C?

• 0º C

• 4,78º C

• -56,75º C

• -32,45º C

En un proceso isotérmico, un gas varía su presión de 1520 mm Hg a 4 atm. ¿Cuál es el volumen final si el inicial es 6 litros?

• 8 litros

• 3 litros

• 6 litros

• 2 litros