Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

• Ar

• Ne

• He

• Kr

• Xe

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

• Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

• Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

• Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

• Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .

• Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

• Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

• Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

• Memasangkan 6 elektron

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…

• HF dan HCl

• NaBr dan K₂O

• FeCl₂ dan H₂O

• C₂H₄ dan CaC2

• CO₂ dan N₂O₄

Tags

NGSS.HS-PS1-3

Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..

• Trigonal bipiramida

• Segitiga planar

• Tetrahedron

• Octahedron

Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…

• HF, HCl, HI

• BH₃, BF₃, CO^¬₂

• H₂O, NH₃, CO₂

• Li₂O, CaO, MgO

• IF₅, CCl₄, ClF₃.

Zat yang bersifat polar adalah…

• BCl₃

• H^¬₂O

• CCl^¬₄

• PCl5

• CHCl₃

Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan ....

• -2

• -1

• 0

• +1

• +2

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..

• ₁₇X dan ₁₁Y

• ₁₂P dan ₁₇Q

• ₆R dan ₁₇Q

• ₂₀M dan ₁₆T

• ₁₉A dan ₃₅B

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....

• H₂O

• NH₄^+

• CH₄

• HF

• C₂H₄

Tags

NGSS.HS-PS1-1