Larutan asam basa XI Smstr 2

Menurut teori Arrhenius asam adalah . . .

• spesi suatu senyawa dapat memberi ion hidrogen ;H ⁺

• spesi suatu senyawa mampu menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

• spesi suatu senyawa mampu memberi sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

• senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi; OH dan jika dilarutkan dalam air; H₂O melepaskan ion hidroksida; OH^-

• senyawa dalam molekulnya mengandung atom hidrogen;H dan jika dilarutkan dalam air; H₂O melepaskan ion hidrogen; H ⁺

Menurut teori Bronsted-Lowry asam dalam reaksi NH₃ + H₂O ↔ NH₄ ⁺ + OH ^– ialah . . .

• NH₃ dan H₂O

• NH₄ ⁺ dan OH ^–

• H₂O dan NH₄ ⁺

• H₂O dan OH ^–

• NH₃ dan NH₄ ⁺ .

Menurut Lewis basa adalah . . .

• donor proton;H ⁺

• aseptor proton;H ⁺

• atom spesi suatu senyawa mampu memberi pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

• atom spesi suatu senyawa mampu menerima pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

• senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi;OH dan jika dilarutkan dalam air; H₂O melepaskan ion hidroksida;OH ^-

Senyawa berikut termasuk basa menurut teori Arrhenius ialah . . .

• HCl

• H₂SO₄

• HNO₃

• NaOH

• H₂CO₃

Dalam reaksi berikut mengandung spesies asam dan spesies basa menurut teori Lewis adalah . . .

• NH₃ + H₂O ↔ NH₄ ⁺ + OH ^–

• NH₃ + H ⁺ → NH₄ ⁺

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• CH₃COOH ↔ H ⁺ + CH₃COO ^–

• HCl + KOH → KCl + H₂O

Pasangan basa asam konjugasi dalam reaksi HF + H₂O ↔ H₃O ⁺ + F ^- ialah . . .

• H₂O dan H₃O⁺

• HF dan H₃O ⁺

• H₃O ⁺ dan F ^-

• H₂O dan F ^- .

• F ^- dan HF

Reaksi ionisasi senyawa asam-asam berikut adalah benar, kecuali . . .

• HCl (aq) → H ⁺ (aq) + Cl ^- (aq)

• H₂CO₃ (aq) → H ⁺² (aq) + CO₃ ^{- 2} (aq)

• CH₃COOH (aq) ↔ H ⁺ (aq) + CH₃COO ^– (aq)

• HNO₃ (aq) → H ⁺ (aq) + NO₃ ^- (aq)

• H₂SO₄ (aq) → 2 H ⁺ (aq) + SO₄ ^{- 2} (aq)

Reaksi ionisasi senyawa basa-basa berikut ialah tidak benar, yakni . . .

• NaOH (aq) → Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq).

• Mg(OH)₂ (aq) → Mg ⁺² (aq) + 2OH ^- (aq).

• Al(OH)₃ (aq) → Al ⁺³ (aq) + 3 OH ^- (aq).

• NH₄OH (aq) ↔ NH₄ ⁺ (aq) + OH ^- (aq).

• Ca(OH)₂ (aq) → Ca ^{+ 2} (aq) + OH ^–2 (aq).

Konsentrasi ion H ⁺ dalam 250 ml HCl 0,1 M adalah . . .

• 0,01 M.

• 0,1 M.

• 0,2 M.

• 0,4 M

• 1 M.

Konsentrasi ion H ⁺ dalam 200 ml Ca(OH)₂ 0,05 M ialah . . .

• 1 x 10 ^{- 13}.

• 2 x 10 ^{- 13}.

• 1 x 10 ^{– 12}.

• 2 x 10 ^{– 12}.

• 5 x 10 ^{– 2}