KONSEP ASAM BASA

Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….

• NaOH → Na⁺ + OH^–

• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

• H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³

• HCl + KOH → KCl + H2O

• NH₄⁺ → H⁺ + NH₃

Diketahui rekasi berikut :

HNO₃ + CH₃COOH ↔ CH₃COOH₂⁺ + NO₃^–

Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah

• CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺

• HNO₃ dan CH₃COOH₂⁺

• CH₃COOH dan HNO₃

• NO₃^–dan CH₃COOH₂⁺

• CH₃COOH dan NO₃^–

Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….

• Arrehnius

• Bronsted Lowry

• Lewis

• Dalton

• JJ. Thomspn

Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah …

• Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa

• Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa

• Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa

• Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa

• Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basa

Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gram

• 925

• 463

• 35

• 25

• 5

Sebanyak 0.49 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….

• 2 + log 1

• 3 – log 5

• 3 + log 5

• 11 + log 5

• 12 + log 5

Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .(Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40)

• 1 mol KOH dalam 1 liter larutan

• 01 mol KOH dalam 1 liter larutan

• 4 gram NaOH dalam 1 liter larutan

• 1 mol Sr(OH)₂ dalam 2 liter larutan

• 74 gram Ca(OH)₂ dalam 0.5 liter larutan

Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….

• 3 – log 2 menjadi 4 – log 5

• 3 – log 2 menjadi 4 – log 2.5

• 3 menjadi 3 – log 1.3

• 3 menjadi 4 – log 3

• 3 menjadi 4 – log 2.5

Sebanyak 5 mL larutan HCOOH (Ka =4 x 10^-4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mL

• 100

• 250

• 495

• 500

• 1000

Larutan NH₄OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .

• 1 – log 7.07

• 2 – log 7.07

• 3 – log 7.07

• 9 + log 7.07

• 12 + log 7.07