Un atome est constitué :

• d'un noyau chargé positivement et d'un nuage électronique chargé négativement.

• d'un noyau chargé négativement et d'un nuage électronique chargé positivement.

• d'un noyau chargé négativement et d'un nuage électronique chargé négativement.

• d'un noyau chargé positivement et d'un nuage électronique chargé positivement.

Dans sa globalité un atome :

• est chargé positivement.

• est chargé négativement.

• est neutre.

Les nucléons correspondent au nombre :

• de protons et d'électrons.

• de protons et de neutrons.

• de neutrons et d'électrons.

• noté Z (numéro atomique).

• noté A (nombre de masse).

Pour le néon A = 20 et Z = 10. Cet atome possède :

• 10 protons, 10 neutrons et 10 électrons.

• 20 nucléons et 20 électrons.

• 10 protons, 20 neutrons et 10 électrons.

• 10 protons, 10 neutrons et 20 électrons.

L' atome de Néon (Z=10) :

• a pour structure électronique (K)2 (L)8

• a pour structure électronique (K)4 (L)6

• peut se transformer en un ion chargé positivement (cation).

• peut se transformer en ion chargé négativement (anion)

• est stable et ne se transforme pas en ion.

L'atome d'oxygène (Z=8) :

• a pour structure électronique (K)4 (L)4

• a pour structure électronique (K)2 (L)6

• peut se transformer en ion positif (cation).

• peut se transformer en ion négatif (anion).

• est stable et ne se transforme pas en ion.

Deux atomes sont isotopes s'ils ne diffèrent que par leur nombre :

• de neutrons.

• de protons.

• d'électrons.

Dans le tableau périodique, les éléments sont classés :

• par ordre alphabétique.

• aléatoirement.

• par masse atomique croissante.

• par numéro atomique Z croissant.

Le chlore, le brome et l'iode sont dans la même colonne du tableau périodique :

• car ils ont le même numéro atomique Z.

• car ils appartiennent à la même famille chimique.

• c'est un hasard.

Lors du calcul de la masse d'un atome, on peut négliger la masse :

• des nucléons

• des protons

• des neutrons

• des électrons