Formation des ions

Pour gagner en stabilité, les éléments chimiques

• se lient entre-eux

• forment des ions

• forment des molécules

• saturent leur couche électronique externe

Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s² 2s² 2p¹ a tendance à former un ion de structure électronique :

• 1s²

• 1s² 2s²

• 1s² 2s² 2p⁶

Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ cherche à obtenir la structure :

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s²

L'élément aluminium de symbole Al a pour structure électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ , il forme donc l'ion :

• Al³⁺

• Al^3-

• Al^5-

• Al²⁺

D'après la classification périodique ci-dessus, le chlore forme l'ion Cl^- pour adopter la structure électronique

• de l'hélium He

• du néon Ne

• de l'argon Ar

D'après la classification périodique ci-dessus, le gaz rare le plus proche de l'aluminium Al est

• l'hélium He

• le néon Ne

• l'argon Ar

Un cation est

• un atome neutre

• un ion chargé positivement

• un ion chargé négativement

Un anion est

• un atome neutre

• un ion chargé positivement

• un ion chargé négativement