Latihan SBMPTN 6

Unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Kandungan massa unsur B dalam senyawa I dan senyawa II masing-masing sebesar 25% dan 75%. Maka perbandingan massa unsur A dalam senyawa II terhadap senyawa I adalah

• 1 : 2

• 1 : 3

• 1 : 9

• 3 : 1

• 9 : 1

Sebanyak 270 kg logam besi dihasilkan ketika 480 kg bijih hematit, Fe₂O₃, direduksi dengan gas H₂ dalam tanur. Persentase rendemen besi yang dihasilkan sebesar… (M_r Fe₂O₃ = 159,7 g/mol)

Fe₂O₃ + 3H_{2 -->} 2Fe + 3H₂O

• 80,20%

• 70,05%

• 57,85%

• 31,56%

• 29,21%

Suatu senyawa alkohol X dioksidasi akan terbentuk aldehida. Jika sebanyak 6 gram senyawa aldehida tersebut dilarutkan ke dalam 100 gram air (K_f=1,86) maka titik beku larutan menjadi -3,72^oC. Senyawa X tersebut adalah

• 2-Propanol

• Etanol

• 1-Propanol

• Metanol

• 1-Butanol

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter jenuh PbF₂ pada 25^oC agar konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan menjadi 1 x 10^-6 molar? (K_SP PbF₂ pada 25^oC = 4,0 x 10^-8)

• 0,02 mol

• 0,04 mol

• 0,10 mol

• 0,20 mol

• 0,40 mol

Dalam waktu 6,2 jam, 50 gram sampel Ag-112 meluruh sebanyak 87,5% dari berat semula. Nilai waktu paruh untuk radioaktif tersebut sebesar

• 1,65 jam

• 2,07 jam

• 2,51 jam

• 3,10 jam

• 4,32 jam

Sejumlah larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan larutan NH₃ 0,3 M (K_b = 10^-5). Campuran ini mempunyai pH = 9 + log 2, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH₃ sebelum dicampurkan adalah

• 3 : 4

• 4 : 3

• 2 : 3

• 1 : 2

• 2 : 1

Logam M elektron valensinya mempunyai bilangan kuantum n=3, l=0, m=0, dan s = -1/2. Jika 0,17 gram logam M dimasukkan ke dalam air, maka terbentuk 112 mL gas H₂ pada keadaan standar. Jumlah proton, elektron dan neutron yang terdapat dalam tiap atom logam M adalah

• 11, 11, 12

• 11, 11, 21

• 12, 12, 20

• 12, 12, 22

• 12, 12, 34

1,22 gram suatu asam dapat dinetralkan oleh 40 mL larutan NaOH 0,3 M. bila asam ini dalah asam karboksilat, maka rumus asam tersebut adalah

• CH₃ – COOH (Mr = 60)

• C₂H₅ – COOH (Mr = 74)

• C₄H₉ – COOH (Mr = 102)

• C₅H₁₁ – COOH (Mr = 116)

• C₆H₅ – COOH (Mr = 122)

Suatu senyawa organik X mempunyai rumus molekul C₃H₈O. senyawa X dapat bereaksi dengan logam natrium, dan pada oksidasi senyawa X dihasilkan senyawa Y. Senyawa Y tidak dapat mereduksi pereaksi Fehling atau Tollens. Senyawa X mempunyai struktur

• CH₃ – CH₂ – CH₂OH

• CH₃ – CHOH – CH₃

• CH₃ – CH₂CHO

• CH₃ – O – C₂H₅

• CH₃ – CO – CH₃

Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah

• n = 3 ; ℓ = 0 ; m = 0 ; s = - ½

• n = 3 ; ℓ = 1 ; m = 1 ; s = + ½

• n = 3 ; ℓ = 2 ; m = -1 ; s = + ½

• n = 3 ; ℓ = 2 ; m = 2 ; s = + ½

• n = 3 ; ℓ = 1 ; m = 2 ; s = - ½