Concentrations, moles, stoechiométrie et cie

Calculez le nombre d'atomes d'oxygène dans 1,50 x 10^-2 mol de sulfate de disodium Na₂SO₄

• 2,13

• 9,03 x 10²¹

• 3,61 x 10²²

• 9,96 x 10^-26

Calculez le nombre de moles comprises dans 33,6 g de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁)

• 1,76 x 10²¹

• 11 500

• 5,68 x 10^-22

• 9,81 x 10^-2

• 10,2

Calculez le nombre de moles comprises dans 350,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre (CuSO₄) de concentration 2,5 x 10^-3 mol/L

• 8,75 x 10^-4

• 1,57 x 10^-5

• 140

• 7,14 x 10^-3

Sélectionnez la série constituée uniquement d'électrolytes

• C₁₂H₂₂O₁₁ - N₂O₄ - CH₄N₂O₅ - SO₂ - F₂

• HI - KNO₃ - MgCl₂ - CH₃COOH - BaSO₄

• NH₄Br - NaOH - Li₂O - H₂ - H₂O

• SF₆ - K₃PO₄ - C₆H₁₂O₆ - H₂CO₃ - O₂

Sélectionnez la bonne équation de dissociation électrolytique du tricarbonate de dibore

• B₂(CO₃)₃ ---> B₂²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

• B₂(CO₃)₃ ---> 2 B³⁺_(aq) + 3 CO₃^2-_(aq)

• B₂(CO₃)₃ ---> B_{2 (aq)} + 3 CO_{3 (aq)}

• B₂(CO₃)₃ ---> B₂³⁺ _(aq) + 3 CO₃^2-_(aq)

Le nichrome est un alliage composée de nickel et de chrome. C’est le fil résistif le plus utilisé dans les premières résistances fabriquées en série, il possède une très grande rapidité de chauffe. Sa température d’utilisation en chauffe continue sera de 1200°C. Il est largement utilisé dans des éléments chauffants tels que les séchoirs à cheveux , les fours électriques, les grille-pain. Même depuis peu dans les cigarettes électroniques grâce à sa résistivité.

L'étiquette d'un échantillon de nichrome indique qu'il est constitué de 18,2 g de nickel et de 4,55 g de chrome. Quelle est la concentration en %(m/m) en chrome de cet échantillon ?

• 74,9

• 80,0

• 25,1

• 20,0

Un étang présente une concentration en cyanobactéries, un contaminant biologique, de 1,6 x 10^-2 ppm. Calculez la masse totale en kilogrammes de ce contaminant si le volume d'eau dans l'étang est de 38 milliards de mètres cube.

• 6,08 x 10⁵

• 6,08 x 10⁸

• 6,08 x 10²

• 4,21 x 10^-16

• 4,21 x 10^-22

Soit une solution d'acide acétique à 5,0 %(m/V). Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

• 12 mol/L

• 1,2 mol/L

• 8,3 x 10^-2 mol/L

• 8,3 x 10^-1 mol/L

Pour qu’une pluie soit acide, son pH doit être inférieur à 5,6. La pluie la plus acide enregistrée sur Terre avait un pH de 2,4. Cette donnée fut enregistrée en Écosse en 1974. Ce pH équivaut à celui du vinaigre.

Sélectionnez l'énoncé qui est vrai.

• La pluie la plus acide est environ 3 fois plus acide que La pluie la moins acide.

• La pluie la plus acide est environ 3 fois moins acide que La pluie la moins acide.

• La pluie la plus acide est environ 1 000 fois plus acide que La pluie la moins acide.

• La pluie la plus acide est environ 1 000 fois moins acide que La pluie la moins acide.

• La pluie la plus acide est exactement 3,2 fois plus acide que La pluie la moins acide.

L’acide borique (H₃BO₃) est une forme commune du bore, un élément naturellement présent dans différents minéraux. Les sources naturelles de l’acide borique comprennent l'eau, les volcans, les embruns marins (salés), les roches et la poussière du sol les aliments, comme les fruits et les légumes . On en trouve dans les produits d’usage courant comme les pesticides cosmétiques, produits nettoyants, produits chimiques pour piscines et spas, médicaments et produits de santé naturels. Il est souvent utiliser comme antiseptique.

Il peut être préparer selon l'équation squelette suivante : B₂O₃ + H₂O ---> H₃BO₃

Quelle masse de trioxyde de dibore sont nécessaires pour former 50 moles d'acide borique ?

• 2,8 g

• 1,4 g

• 0,36 g

• 3,5 x 10³ g

• 1,7 x 10³ g